Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：

(1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________________。

(2)①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是___________。

(3)②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____________。

(4)元素⑦的氫化物常溫下和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。

(5)①和⑨兩種元素形成化合物的化學(xué)式為_________，該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(6)已知元素的電負(fù)性與元素的化合價(jià)一樣，也是J已索的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負(fù)性	1.5	2	1.5	2.5	2.8	4	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，推測(cè)元素的電負(fù)性的變化規(guī)律是：_________，_________。

(2)預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系_________，前四周期中，電負(fù)性最小的元素是_________。

Answer 1

【答案】 A NaOH K+>Ca2+>Mg2+ Cl2+ H2O=H++Cl-+HclO NaBr Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 同周期元素從左向右，電負(fù)性逐漸增大 同主族元素從上向下，電負(fù)性逐漸減小 Br>I K

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置，首先判斷出元素種類(lèi)，然后依據(jù)元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可判斷①～⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。

(1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar。(2)金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH。(3)離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是K+>Ca2+>Mg2+。(4)氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HclO。(5) ①和⑨兩種元素形成化合物的化學(xué)式為NaBr，氯氣氧化性強(qiáng)于溴，因此該化合物溶液與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。(6)①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)可判斷元素電負(fù)性的變化規(guī)律是：同周期元素從左向右，電負(fù)性逐漸增大；同主族元素從上向下，電負(fù)性逐漸減小。②溴的非金屬性強(qiáng)于碘，則Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系為Br＞I，前四周期中，電負(fù)性最小的元素是金屬性最強(qiáng)的K。