對下列反應(yīng)進(jìn)行分類（反應(yīng)條件略），其中分類合理的一組是（　�。�
①Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
②Na(1)+KCl(1)=K(g)↑+NaCl(1)
③SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑
④AgCl+KI=AgI+KCl
⑤Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O
⑥CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
⑦2FeCl3+2Hl=2FeCl2+I2+2HCl
⑧2NaCl(s)+H2SO4(濃)=2HCl↑+Na2SO4
．
A、③⑤⑦B、①③④
C、②③⑧D、②⑥⑦
考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A．根據(jù)是否是氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析解答；
B．根據(jù)是否是復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行分析解答；
C．根據(jù)生成物的狀態(tài)進(jìn)行分析解答；
D．根據(jù)是否是氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析解答．
解答： 解：A．③⑤屬于非氧化還原反應(yīng)，⑦屬于氧化還原反應(yīng)，分類不合理，故A不選；
B．①④是在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)，③不是復(fù)分解反應(yīng)，分類不合理，故B不選；
C．②③⑧都有氣態(tài)物質(zhì)生產(chǎn)，分類合理，故C選；
D．②⑦屬于氧化還原反應(yīng)，⑥屬于非氧化還原反應(yīng)，分類不合理，故D不選，
故選C．
點評：本題考查化學(xué)變化分類，題目沒有給出分類標(biāo)準(zhǔn)，屬于開放性題目，需要學(xué)生根據(jù)各組物質(zhì)歸納出共同點，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7
②Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小
③KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP （BaCO3）=5.1×10-9
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌．用離子方程式說明提純原理：
 

（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為：
 

（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為
 
；
A．BaCl2    B．BaCO3   C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
（4）廢渣2為
 

（5）操作Ⅲ為
 

（6）過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器
 
中．（填“a”、“b”或“c”）
（7）稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m克，則該Ba（NO3）2的純度為
 
 （相對分子質(zhì)量：Ba（NO3）2為261，BaSO4為233）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-選修 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大．
已知：元素A的原子中沒有成對電子．元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P軌道上均有2個未成對電子，元素E、F、G在同一周期，且E原子中沒有未成對電子．元素H的基態(tài)原子核外有6個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三元素的電負(fù)性由大到小排列順序為
 
 （用元素符號表示）；E、F、G三元素的原子的第一電離能由大到小排列順序為
 
（用元素符號表示）．
（2）元素D與G所形成的晶體和元素D與B所形成的晶體熔沸點由高到低的順序為
 
（填化學(xué)式），其原因是
 
．
（3）元素B與C的氣態(tài)氫化物在A2B中溶解性由大到小的順序為
 
（填化學(xué)式），其原因是
 
．
（4）B、D兩元素形成的陰離子BD
 
2-
3
中的B的雜化類型為
 
，空間結(jié)構(gòu)為
 
，與BD
 
2-
3
互為等電子體且含C、D兩元素的微粒的化學(xué)式為
 
．
（5）A、B、C三元素各一個原子形成的分子中o鍵與π鍵的個數(shù)比為
 
，該分子的VSERR模型
 
．
（6）元素H的基態(tài)原子的核外電子排布為
 
，在周期表中處于
 
 區(qū)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是（　　）
C
CuO
高溫
CO2
H2O
H2CO3
Ca(OH)2
CaCO3
高溫
CO2．
A、化合、置換、分解、復(fù)分解
B、置換、復(fù)分解、化合、分解
C、置換、化合、分解、復(fù)分解
D、置換、化合、復(fù)分解、分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表達(dá)不能通過化合反應(yīng)得到的是（　�。�
A、FeSO4
B、Fe（NO3） 2
C、FeCl2
D、Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是（　�。�
A、凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)
B、復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加
C、生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
D、分解反應(yīng)的生成物中一定有單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四個反應(yīng)中，在反應(yīng)類型上與其他三個不同的是（　�。�
A、C與CuO
B、Zn與HCl
C、H2與CuO
D、HCl與CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近，科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反應(yīng)，使C60獲得一個質(zhì)子，得到一種新型的離子化合物[HC60]+[（CB11H6Cl6）]-．該反應(yīng)看起來很陌生，但反應(yīng)類型上可以跟中學(xué)化學(xué)里某個熟悉的化學(xué)反應(yīng)相比擬，該化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B、NaOH+HCl=H2O+NaCl
C、NH3+HCl=NH4Cl
D、H2O+CH3COOH=H3O++CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素C（分子式為C6H8O6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液進(jìn)行滴定．該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI
現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下．取10mL 6mol?L-1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻．精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol?L-1的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液．
（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？
（2）計算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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