Question

有X、Y、Z三種元素，且X、Y為短周期主族元素，已知：①X^2-、Y^-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色．
請(qǐng)回答：
（1）若X與Z元素形成ZX₂化合物，則ZX₂的電子式

 

，其中含有的化學(xué)鍵有

 

．
（2）將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是

 

．
此液體具有的性質(zhì)是

 

（填寫序號(hào)字母）．
a．該分散系不能穩(wěn)定存在，放置一會(huì)兒之后有沉淀產(chǎn)生
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中逐滴加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成
（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是

 

．
①常溫下，將20mL0.1mol?L^-1的該物質(zhì)的水溶液與VmL0.1mol?L^-1的氨水混合后pH=7，則V

 

20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常溫下，將pH=2的該物質(zhì)的水溶液V₁mL與V₂mL0.01mol?L^-1的氨水混合后，溶液呈酸性，則V₁與V₂的關(guān)系滿足

 

A．V₁＞V₂     B．V₁＜V₂     C．V₁=V₂    D．以上均有可能
（4）Z的高價(jià)硝酸鹽溶液中滴加足量HI溶液的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：有X、Y、Z三種元素；②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色．證明ZY₃為FeCl₃，①中X^2-、Y^-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)為18電子微粒，X為S元素；推斷XYZ元素分別為：S、Cl、Fe；依據(jù)推斷出的物質(zhì)和元素分析選項(xiàng)內(nèi)．；

解答： 解：有X、Y、Z三種元素；②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色．證明ZY₃為FeCl₃，①中X^2-、Y^-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)為18電子微粒，X為S元素；推斷XYZ元素分別為：S、Cl、Fe；
（1）若X與Z元素形成ZX₂化合物，化學(xué)式為：FeS₂，則FeS₂的電子式為：，其中含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；
故答案為：；共價(jià)鍵 離子鍵；
（2）將ZY₃（FeCl₃）溶液滴入沸水可得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式是：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
a．膠體較穩(wěn)定，放置時(shí)不會(huì)生成沉淀，故a不符合；
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深，是膠體的電泳性質(zhì)，膠體微粒吸附帶電荷離子，通電時(shí)移向某電極，氫氧化鐵膠體微粒吸附帶正電荷的離子，通電移向陰極，故b符合；
c．向該液體中逐滴加入稀鹽酸，氫氧化鐵膠體與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，溶液顏色變淺，故c不符合；
d．將該液體加熱聚沉生成沉淀、蒸干、灼熱后，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，有氧化物生成，故d符合；
故答案為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；bd；
（3）Y為Cl，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO₄，故答案為：HClO₄；
①常溫下，將20mL0.1mol?L^-1的HClO₄的水溶液與VmL0.1mol?L^-1的氨水混合后pH=7，若氨水為20ml，則二者物質(zhì)的量相同，恰好反應(yīng)生成NH₄ClO₄，該溶液顯酸性，若要溶液顯中性，則氨水要稍過量，則V＞20ml；
故答案為：＞；
②常溫下，將pH=2的HClO₄的水溶液V₁mL與V₂mL0.01mol?L^-1的氨水混合后，溶液呈酸性，則V₁與V₂的關(guān)系滿足V₁≥V₂時(shí)溶液一定呈酸性，若V₁＜V₂，也可能呈酸性，所以不能確定；
故答案為：D；
（5）Z為Fe，元素的高價(jià)硝酸鹽溶液中滴加足量HI溶液反應(yīng)三價(jià)鐵離子和溶液中硝酸根離子在酸溶液中都具有氧化性都氧化碘離子，三價(jià)鐵離子被還原為二價(jià)鐵離子，硝酸根被還原為一氧化氮，碘離子被氧化為單質(zhì)碘，依據(jù)原子守恒和單質(zhì)守恒配平寫出，反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O；
故答案為：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷、物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用、原子結(jié)構(gòu)的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)的原子守恒的計(jì)算應(yīng)用和產(chǎn)物判斷、離子方程式的書寫方法和判斷等，題目綜合性較大，難度較大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查．