下列事實(shí)一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的句數(shù)是
①常溫時(shí)NaNO2溶液的pH大于7;
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗;
③HNO2與NaCl不能反應(yīng);
④常溫下0.1 mol·L-1的HNO2溶液pH=2;
⑤1 L pH=1的HNO2溶液加水稀釋至100 L后溶液的pH=2.2;
⑥1 L pH=1的HNO2溶液和1 L pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng),最終HNO2消耗的NaOH多;
⑦HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶體,溶液中c(OH-)增大;
⑧HNO2溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大。
A.4句 B.5句 C.6句 D.7句
B
【解析】
試題分析:①常溫下NaNO2溶液,根據(jù)鹽類水解的規(guī)律,無弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,誰強(qiáng)顯誰性,如果NaNO2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,PH=7,而題干中PH>7,說明NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽,故①正確;②溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān),弱電解質(zhì)的濃度大時(shí)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)中燈泡也很亮,沒有對(duì)比實(shí)驗(yàn),無法說明HNO2是弱電解質(zhì),故錯(cuò)誤;③HNO2與NaCl不能反應(yīng),無論亞硝酸是強(qiáng)酸還是弱酸,它們間都不反應(yīng),故③錯(cuò)誤;④常溫下,0.1mol/L的HNO2溶液的pH為2,說明亞硝酸只有部分電離,所以能說明是弱酸,故正確;⑤1 L pH=1的HNO2溶液加水稀釋至100 L后溶液的pH=2.2,pH<4,說明 亞硝酸中存在電離平衡,所以能說明是弱酸,故正確;
考點(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,有兩種溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是
A.通入少量HCl氣體 B.加入少量NaOH固體
C.加入少量H2O D.適當(dāng)升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山東省平度市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是
A.銅是負(fù)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.銅片質(zhì)量逐漸減少
C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一個(gè)密閉絕熱容器(W)中,進(jìn)行如下兩個(gè)可逆反應(yīng):
①A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) ΔH1>0,②xM(g)+N(g)
3Q(g) ΔH2。
反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)。在某容器里只進(jìn)行反應(yīng)②,M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
下列對(duì)W容器中進(jìn)行的反應(yīng)推斷合理的是
A.反應(yīng)①一定是自發(fā)反應(yīng),反應(yīng)②一定是非自發(fā)反應(yīng)
B.若容器內(nèi)溫度保持不變,則v正(B):v逆(C)=2:3
C.若恒壓條件下,充入N,則C的物質(zhì)的量減小
D.升高溫度,兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有關(guān)敘述正確的是
A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B.因該反應(yīng)熵變(△S)大于0,焓變(△H)大于0,所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行
C.根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×10-9(mol·L-1)3
D.達(dá)到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲池為_____(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應(yīng)式為 。
(2)丙池中F電極為________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”),該池的總反應(yīng)方程式為______。
(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)一段時(shí)間后,斷開電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是________(填字母)。
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法錯(cuò)誤的是
A.常溫下,若醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7,則c(Na+)=c(CH3COO-)
B.某溫度下,pH=6的NaCl溶液中離子濃度的大小關(guān)系:c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.若2a mol·L-1HCN與a mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則pH>7
D.含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3—)+2c(CO32—)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江蘇省高二12月月考化學(xué)(必修)試卷(解析版) 題型:填空題
(6分) A、B、C等八種物質(zhì)有如下框圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知,A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì),C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì),氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙,H是廚房中必備一種調(diào)味鹽(部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B的化學(xué)式為_______________。
(2)F的電子式為_______________。
(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式: 。
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式: 。
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