【題目】Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是

A. 電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極

B. 電池負(fù)極附近溶液pH升高

C. 正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH-

D. 負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【答案】B

【解析】A．鋁為負(fù)極，被氧化，Ag2O/Ag為正極，原電池工作時，電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極，故A正確；B．負(fù)極發(fā)生Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，則pH減小，故B錯誤；C．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故C正確；D．由于電解質(zhì)呈堿性，鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故D正確；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，①和②為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是(　　)

A. 若①中的H2為1 mol，則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個

B. ①和②中氣體的質(zhì)量之比為1∶8

C. H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)

D. 兩容器的溫度和壓強均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯氣、氯水的敘述中正確的是（ ）

A. 氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)

B. 新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C. 光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣

D. 新制氯水放置數(shù)天后pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是

A. CO32-的空間構(gòu)型為平面三角形

B. CH4和SO3的中心原子均為sp2雜化

C. CS2為V形的極性分子

D. lmolP4中有4NA成鍵電子對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實驗室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4) 為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7)。制備裝罝如下圖所示（陽離子交。換膜只允許陽離子透過）下列說法錯誤的是

A. 陽極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬?/span>

B. 裝置中的隔膜為陰離子交換膜

C. 電解的過程中陰極附近溶液pH變大

D. 陰極每生成1mol氣體，電路中轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2放電,2O3。

(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________g·mol－1(保留一位小數(shù))。

(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________L。

(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)容器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計算過程)___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 處于最低能童的原子叫做基態(tài)原子

B. 對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力隨若相對分子質(zhì)量的增大而增大

C. 化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力

D. 3p2表示3p能級有兩個軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，正確的是

A. 鋁是地殼中含量最多的元素

B. 鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)氧化性

C. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性

D. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

硒化鋅是一種透明色半導(dǎo)體,也可作為紅外光學(xué)材料,熔點是1 520 ℃。

(1)基態(tài)鋅原子的價電子排布式是________。

(2)根據(jù)元素周期律,電負(fù)性Se________S,第一電離能Se________As(填“>”或“<”)。

(3)H2S分子的電子式：________，H2Se分子構(gòu)型是_______,

其中硒原子的雜化軌道類型是________。

(4)H2O的沸點高于H2Se的沸點(-42 ℃),其原因是________。

(5)晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是________。

(6)ZnSe晶胞如圖,假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則144 g ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是________。

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