【題目】在標準狀況下，將5.6 g鐵粉投入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中，2 min時鐵粉恰好完全溶解。關于該反應的速率，四位同學提出了四種表示方法：

甲：v(Fe)＝2.8 g·min-1；乙：v(H2SO4)＝1 mol·L-1·min-1；丙：v(FeSO4)＝0.5 mol·L-1·min-1； �。�v(H2)＝1.12 L·min-1。

下列說法正確的是(　　)

A.甲錯誤，因為固體物質(zhì)不能用來表示反應速率

B.丁錯誤，因為速率的單位錯誤

C.只有乙錯誤

D.只有丙正確

【答案】C

【解析】

化學反應速率可以利用固體的質(zhì)量、氣體體積在單位時間內(nèi)的變化量表示，在反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中，鐵完全反應，則n(H2SO4)=n(H2)=n(FeSO4)=n(Fe)==0.1mol，v(Fe)==2.8 g·min-1，故甲正確；v(H2SO4)=v(FeSO4)== 0.5 mol·L-1·min-1，則乙錯誤，丙正確；V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，則v(H2)== 1.12 L·min-1，故丁正確；

A．根據(jù)分析，可以利用固體的質(zhì)量在單位時間內(nèi)的變化量可以表示反應速率，故A錯誤；

B．根據(jù)分析，可以利用氣體體積在單位時間內(nèi)的變化量表示，故B錯誤；

C．根據(jù)上述分析，只有乙錯誤，故C正確；

D．根據(jù)計算分析，說法正確的有甲、丙、丁，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是

A.甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強

B.乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C.丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D.丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的前四周期，請回答有關問題：（相關問題均用具體化學用語回答）

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；②在元素周期表位置________；上述元素中最高價氧化物的水化物酸性最強的是_________；（填水化物化學式）

（2）⑤的最高價氧化物的水化物和⑥的最高價氧化物反應的離子方程式________________

（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程________________

（4）⑤的最高價氧化物水化物的電子式________________

（5）請設計實驗證明⑧與⑩的氧化性強弱________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“水”電池是一種利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電的電池，其總反應為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，如圖以“水”電池為電源電解酸性FeCl2溶液，X電極附近溶液先變黃，下列有關分析不正確的是(　　)

A.該裝置只涉及兩種能量之間的轉(zhuǎn)化

B.在線路中安裝電壓調(diào)節(jié)裝置，可通過現(xiàn)象判斷Fe2+和Cl-的還原性強弱

C.“水”電池內(nèi)Na+不斷向正極移動

D.Ⅱ為負極，其電極反應式為Ag＋Cl--e-=AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為：，則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機物恰好反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 （ ）

A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問題：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關閉k1，g 中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為c mol·L–1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。

（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。

裝置

編號

電極A

溶液B

操作及現(xiàn)象

Ⅰ

Fe

pH=2的H2SO4

連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)

Ⅱ

Cu

pH=2的H2SO4

連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a

①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應式是_____________。

②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是_______；乙同學認為實驗Ⅱ中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是___________。

（2）同學們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性因素。

編號

溶液B

操作及現(xiàn)象

Ⅲ

經(jīng)煮沸的pH=2的 H2SO4

溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為b

Ⅳ

pH=2的H2SO4

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為c

Ⅴ

pH=12的NaOH

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d

①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請解釋原因是_____________。

②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究_____________________對O2氧化性的影響；實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 工業(yè)上用電解法制備燒堿：

B. 用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2 O+ CO2↑

C. NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑

D. 銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2 O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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