【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是

A.SO2與SiO2B.CCl4與CaCl2

C.NaBr與HClD.CO2與H2O

【答案】D

【解析】

A．SO2和SiO2中都只存在共價鍵，但SiO2是原子晶體、SO2是分子晶體，故A錯誤；

B．CCl4中存在共價鍵，由分子構(gòu)成，是分子晶體，CaCl2中只存在離子鍵，為離子晶體，故B錯誤；

C．NaBr中含有離子鍵，為離子晶體，HCl中含有共價鍵，為分子晶體，故C錯誤；

D．固體CO2和H2O都是分子晶體，CO2和H2O都只含共價鍵，故D正確；

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一無色透明溶液，取出少量滴入氯化鋇溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量過氧化鈉，有無色無味氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入過氧化鈉的量關(guān)系如圖所示，則①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3－⑦SO42－⑧CO32－中一定存在的離子是

A. ③④⑧ B. ③④⑦ C. ②③④⑧ D. ①③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A. 稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)

C. 完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY

D. 若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（ ）
A.稀硫酸
B.CuSO4溶液
C.Fe2（SO4）3溶液
D.AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體積相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分別與NaOH溶液中和反應(yīng)時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（　　）

A. 相同 B. H2SO4溶液消耗的NaOH多

C. HCl溶液消耗的NaOH多 D. 無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2SO3是一種重要的還原劑，I2O5是一種重要的氧化劑，二者都是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑。

(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1，O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ，則Na2SO3溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。

(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段，貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k為常數(shù)。

①當(dāng)溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時，c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如下表所示，則a=____。

c(SO32-)×103

3.65

5.65

7.65

11.65

V×106

10.2

24.4

44.7

103.6

②兩個階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 為常數(shù)，則Ea(富氧區(qū))______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。

反應(yīng)階段

速率方程

k(297.0K)/k(291.5K)

富氧區(qū)

v= k·c(SO32-)·c(O2)

1.47

貧氧區(qū)

v= k·ca(SO32-)·cb(O2)

2.59

(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。

(4)利用I2O5可消除CO 污染，其反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L 恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2) 隨時間t的變化曲線如圖所示。

①從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________。

②b點(diǎn)時，CO 的轉(zhuǎn)化率為_____________。

③b點(diǎn) 和 d點(diǎn) 的 化學(xué) 平衡常數(shù):Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd，判斷的理由是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及在生產(chǎn)生活中應(yīng)用意義重大。

（1）FeS沉淀廢水中的Hg2+的反應(yīng)式為：_________________；

（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）c2（OH-）=2×10-20mol2L-2；

①某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于_____；

②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液中OH-濃度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是__和__；

（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2制備氯氣的化學(xué)方程式是__；

（3）實(shí)驗(yàn)時多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關(guān)化學(xué)方程式是_；

（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；

（5）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條；__；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。

（6）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.pH在5.6～7.0之間的雨水通常稱為酸雨

B.新制氯水經(jīng)光照一段時間后pH增大

C.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量

D.大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣

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