下列對于“摩爾”的說法正確的是

A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

C．1摩爾是0.012 kg碳原子所含有的碳原子的物質(zhì)的量

D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：

（1）元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,該元素的名稱為______________；

（2）C、N、O、F電負性由大到小的順序是 ；

（3）銅基態(tài)核外電子排布式是________ _；

（4）鈦的基態(tài)M能層電子排布圖 ；

（5）C、N、O、F第一電離能由大到小的順序是 ；

（6）鉻元素在周期表中位于__________區(qū)；

（7）一至四周期中，未成對電子數(shù)和能層數(shù)相等的元素有 種；

（8）僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是CO2和_________；N2和________。

（9）CH2=CH2中碳原子采取 雜化；

（10）水分子的空間構(gòu)型為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑。焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時更易被空氣氧化。實驗室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應：

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O……（a）

Na2SO3+ H2O + SO2 = 2NaHSO3 ……（b）

2NaHSO3 Na2S2O5 + H2O……（c）

實驗裝置如下：

（1）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應制取H2，制取H2的離子方程式為 。

（2）題圖-1裝置中，導管X的作用是 。

（3）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃�！皽囟妊杆偕摺钡脑驗� ；

實驗后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為 。

（4）反應后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照題圖-2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是 ；然后獲得較純的無水Na2S2O5應將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是 。

（5）用題圖-3裝置干燥Na2S2O5晶體時，通入H2的目的是 ；真空干燥的優(yōu)點是 。

（6）測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)常用剩余碘量法。已知：S2O52－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+；2S2O32－+I2 = S4O62－+2I－

請補充實驗步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水）。

①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中。

②準確移取一定體積和已知濃度的標準碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水。

③用標準Na2S2O3溶液滴定至接近終點。④ 。 ⑤ 。

⑥重復步驟①～⑤；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO2（氣）N2O4（氣） 達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)

A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、 膠體 D．溶液、 分散系

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸

②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成

③硫、氯氣分別與鐵和銅反應，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2

④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強

A、①②④ B、②④ C、②③④ D、①②③④

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省揚州市高三上學期期中檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

電解飽和食鹽水所得溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，ClO－、ClO3-含量會增加。

已知：Ⅰ.NaHCO3固體50℃開始分解，在溶液中分解溫度更低。

Ⅱ.堿性條件下，ClO－有強氧化性，ClO3-性質(zhì)穩(wěn)定。

Ⅲ.酸性條件下，ClO3-被Fe2+還原為Cl－，MnO4-被Fe2+還原為Mn2+。

（1）氯酸鹽產(chǎn)生的原因可表示為3ClO－2Cl－+ClO3-，該反應的平衡常數(shù)表達式為 。

（2）測定電解鹽水中ClO3-含量的實驗如下：

步驟1：量取鹽水樣品V mL，調(diào)節(jié)pH至9~10，再稀釋至500 mL。

步驟2：取10.00 mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產(chǎn)生氣泡。

步驟3：加入飽和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。

步驟4：冷卻，加足量稀硫酸酸化。

步驟5：加入a mol·L-1 FeSO4溶液V1 mL（過量），以如圖所示裝置煮沸。

步驟6：冷卻，用c mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液V2 mL。

①稀釋時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 。

②步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO－的離子方程式為 ，還原劑不用Na2SO3的原因為 。

③與步驟5中通N2目的相同的實驗是 （填寫步驟號）。

④該鹽水試樣中ClO3-的濃度為 mol·L-1（用含字母的代數(shù)式表示）。

⑤為提高實驗結(jié)果的精確度，還需補充的實驗是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省德惠市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．實驗室制取蒸餾水不需要溫度計

B．使用容量瓶前檢查是否漏水

C．用20mL量筒量取18.36mL水

D．分液漏斗用于萃取和分液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北成安一中、永年二中高二上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于電解NaCl 水溶液，下列敘述正確的是

A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后，溶液呈中性

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