【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是（ ）

A.硫酸銅溶液B.泥水C.礦泉水D.Fe(OH)3膠體

【答案】D

【解析】

A項、硫酸銅溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故A錯誤；

B項、泥水屬于懸濁液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故B錯誤；

C項、礦泉水屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故C錯誤；

D項、氫氧化鐵膠體表現(xiàn)膠體的特征性質，能產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2的是(　　)

A. 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2

C. 4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D. I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將50g溶質質量分數(shù)為w1，物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質質量分數(shù)為w2，物質的量濃度為c2的稀溶液．下列說法中正確的是（　�。�

A. 若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50 mL

B. 若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL

C. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50 mL

D. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應中的能量變化，表述正確的是(　　)

A. 氧化反應均為吸熱反應

B. 斷開化學鍵的過程會放出能量

C. 吸熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

D. 放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化合物A是一種簡單的烴，反應①是原子利用率100%的反應，化合物H是酯類。

請回答以下問題：

(1)化合物A的結構簡式是____________。

(2)反應④的類型是____________。

(3)反應③的化學方程式是 _______________。

(4)下列說法正確的是__________。

A.有機物G和H不能用溴的四氯化碳溶液鑒別

B.反應②是實現(xiàn)煤的液化的重要途徑

C.有機物H與乙酸乙酯互為同分異構體

D.常溫下CH3OH和CH2=CHCOOH (液態(tài)）均能與進水鈉反應，前者更劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.18g/mL,質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1mol/L的鹽酸溶液。

（1）配制240mL 0.1mol/L的鹽酸溶液，應取濃鹽酸的體積為_______mL。

（2）所需玻璃儀器為______________________________________________。

（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為：②→①→③→__→__→__→__→④（填序號）

(4)定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至________________。

（5）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：_____、_____。

（6）在配制過程中，下列操作引起所配溶液濃度偏低的有_____（填序號）

①定容時，俯視刻度線．

②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中．

③容量瓶中含有少量蒸餾水．

④未洗滌稀釋濃鹽酸時用過的燒杯和玻璃棒．

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

⑥用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原是一類重要的反應。

（1）某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)

①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O ③NH3＋NO→HNO2＋H2O

其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是（填代號）____________；

（2）以下反應中H2O2僅體現(xiàn)還原性的是（填代號）____________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是（填代號）____________，從反應中判斷H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是_______________；

A．H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

B．2H2O2=2H2O+O2↑

C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4

（3）用“雙線橋法”標明以下反應中電子轉移的方向和數(shù)目________，若反應中有3.01×1023個電子轉移，則被氧化的還原劑的物質的量為___________。

2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下所示：

Ⅰ.制備MnSO4溶液：

在三頸燒瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾、洗滌，得MnO2溶液。（N2不參與反應）

（1）制取MnSO4的化學方程式為_______________．

（2）反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有________________．

（3）水浴加熱的優(yōu)點是____________。

Ⅱ.制備高純MnCO3固體：

已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；pH=7.7時Mn(OH)2開始沉淀。

實驗步驟: ①將所得MnSO4溶液與20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反應;②過濾，用少量水洗滌2~3次 ;③用少量C2H5OH洗滌;④低溫 (低于100℃) 干燥，得固體3.45g。 (1) MnSO4溶液與Na2CO3溶液混合的正確操作為__________。(填字母代號)

a. 將Na2CO3溶液緩慢滴加到MnSO4溶液中，邊加邊攪拌

b. 將MnSO4溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中，邊加邊攪拌

c. 將Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分攪拌

d. 將MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分攪拌

(2)檢驗MnCO3固體是否洗滌干凈的方法為______________。

(3) 用少量C2H5OH洗滌的目的是_______________。

(4) MnCO3的產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列詩句中能體現(xiàn)吸熱反應的是（ ）

A.野火燒不盡，春風吹又生B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑

C.暖暖遠人村，依依墟里煙D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

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