3．19.2gSO2在標準狀況下的體積為6.72L，其中含氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，該氣體在標準狀況下的密度是2.9g/L．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算二氧化硫物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算其體積；氧原子物質(zhì)的量為二氧化硫的2倍；標況下氣體密度ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$．

解答 解：n（SO2）=19.2g÷64g．mol-1=0.3mol，
則V（SO2）=0.3mol×22.4 L．mol-1=6.72L；
n（O）=2 n（SO2）=0.6 mol；
標況下ρ（SO2）=64g．mol-1÷22.4 L．mol-1=2.9g/L，
故答案為：6.72； 0.6； 2.9g/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意理解掌握標況下氣體密度計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示：根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（　�。�
A．溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2B．無法判斷溶液中是否有K2SO3
C．氣體A和氣體B-定為混合物D．原混合物中一定有Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關(guān)系不 正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．常溫下，0.01 mol/L的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO-）═c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等體積混合c（CH3COO-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．500mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.3mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到1.12L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中c（Na+）=0.2 mol•L-1
B．電解后溶液中c（H+）=0.4mol•L-1
C．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子
D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表述中正確的是（　　）
A．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分異構(gòu)體，則甲醚（CH3OCH3）也無同分異構(gòu)體
B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、纖維素都能在人體內(nèi)水解，也能在體內(nèi)氧化提供能量
C．
如圖所示的有機物分子式為C14H12O2，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．

資料：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆�；蚰�，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點563.7℃，沸點1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈強堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-═A+SO32-，A為SCN-（填化學(xué)式）．
（3）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
③用如圖1所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
A．用石墨作陽極，鐵作陰極
B．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
（4）過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，也可用于含氰廢水的消毒．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖2：

已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，請回答下列問題：
①下列物質(zhì)中，不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有C．
A．FeCl3B．CuSO4 C．Na2SiO3D．KCN
②準確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為25.50%．
[反應(yīng)6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，下列離子能大量共存的是（　　）
A．在pH=12的溶液中：K+、Cl-、HCO3-、Na+
B．在[H+]=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
D．使石蕊試液變紅的溶液：K+、MnO4-、I-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）A的名稱過氧化鈉；
（2）若取甲和A的混合物12.4g與足量的B反應(yīng)后，生成的丙和乙恰好完全反應(yīng)，且所得C溶液的體積為100mL，所得C溶液的物質(zhì)的量濃度為：4mol/L．
（3）甲與B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+2H2 ↑，A和CO2反應(yīng)的方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
C和Al反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2 ↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，該物質(zhì)是氧化劑
B．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降
D．發(fā)生反應(yīng)時，電子不可以在同種元素間轉(zhuǎn)移

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