CO是常見的化學物質,在工業(yè)生產中用途很廣泛。
(1) 已知:某些反應的熱化學方程式如下:
2H
2(g)+SO
2(g)=S(g)+2H
2O(g) ΔH=+90.4kJ·mol
-1 2CO(g)+O
2(g)=2CO
2(g) ΔH=-556.0kJ·mol
-12H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol
-1請寫出用CO除去空氣中SO
2,生成S(g)及CO
2熱化學方程式
(2) 某燃料電池以CO為燃料,以空氣為氧化劑,以熔融態(tài)的K
2CO
3為電解質,請寫出該燃料電池正極的電極反應式
;
(3)在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應:2H
2(g)+CO(g)
CH
3OH(g);△H=-dJ·mol
-1(d>0)。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:
實驗
| 甲
| 乙
| 丙
|
初始投料
| 2 molH2、1 molCO
| 1 mol CH3OH
| 4 molH2、2 molCO
|
平衡時n(CH3OH )
| 0.5mol
| n2
| n3
|
反應的能量變化
| 放出Q1kJ
| 吸收Q2kJ
| 放出Q3kJ
|
體系的壓強
| P1
| P2
| P3
|
反應物的轉化率
| α1
| α2
| α3
|
①該溫度下此反應的平衡常數(shù)K為
。
②三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是
(填序號)。
A.α
1+α
2=1 B.Q
1+Q
2=d
C.α
3<α
1 D.P
3>2P
1=2P
2 E.n
2<n
3<1.0mol F.Q
3<2Q
1③在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達到新的平衡,從開始到新平衡時H
2的轉化率為65.5%,請在下圖中畫出第5min 到新平衡時CH
3OH的物質的量濃度的變化曲線。
(4)實驗室常用甲酸(一元酸)來制備CO。已知25℃時,0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9,F(xiàn)有相同物質的量濃度的下列四種溶液:①HCOONa溶液 ②CH
3COONa溶液③Na
2CO
3④NaHCO
3溶液,其pH由大到小的順序是
____(填寫溶液序號)。關于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是
____。
a.c(HCOOˉ)>c(HCOOH)>c(Na
+)>c(H
+)
b.c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
c.c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c(HCOOH)+2c(H
+)
d.c(HCOOˉ) >c(Na
+)>c(H
+)>c(OHˉ)