Question

某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有

1000ml容量瓶

、

膠頭滴管

．
（2）滴定：用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘內(nèi)不恢復紅色為止，讀數(shù)．若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為

0.00ml

mL，終點讀數(shù)

26.10

 mL．
（3）數(shù)據(jù)處理：某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定 次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000 mol/L鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=

0.1044mol/L

．
（4）①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測得的氫氧化鈉溶液的濃度將

偏高

．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）
②若改用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將

偏高

．

Answer 1

分析：（1）還缺少1000ml容量瓶，膠頭滴管；
（2）起始讀數(shù)為0.00ml，終讀數(shù)是26.10ml；
（3）先求出三次的體積，根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），帶入c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

求算；
（4）①有氣泡，消耗的標準液變大，濃度偏高；
②氫氧化鈉濃度減小，消耗的體積變大，濃度偏高．

解答：解：（1）配制1000ml溶液，需要1000ml的容量瓶，定容時還需要膠頭滴管；
故答案為：1000ml容量瓶  膠頭滴管；
（2）讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)凹液面最低點相平，讀到0.01ml，起始讀數(shù)為0.00ml；終點讀數(shù)為26.10ml；
故答案為：0.00ml    26.10ml；
（3）三次消耗的鹽酸的體積分別為 26.11ml，28.74ml，26.09ml，第二次數(shù)據(jù)誤差過大，應(yīng)該舍去；另外兩次的平均值為

26.11ml+26.09ml

2

=26.10ml，
根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，帶入c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

=

0.1000×0.0261

0.025

=0.1044（mol/L）；
故答案為：0.1044mol/L；
（4）①由于有氣泡，消耗的標準液體積增大，測定結(jié)果偏高；
故答案為：偏高；
②由于標準液中存在雜質(zhì)，使得標準液濃度減小，消耗的體積變大，測定結(jié)果偏高；
故答案為：偏高．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成