【題目】下列混合物能用分液法分離的是

A.乙醇與乙酸B.乙酸乙酯和Na2CO3溶液

C.苯和四氯化碳D.汽油和柴油

【答案】B

【解析】

A．乙醇與乙酸互溶，不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；

B．乙酸乙酯難溶于Na2CO3溶液可以用分液漏斗分離，故B正確；

C．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；

D．汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.7g鋁溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的鹽酸，最后可得沉淀的質(zhì)量是（ ）
A.2.7g
B.5.2g
C.7.8g
D.10g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】?jī)H改變下列一個(gè)條件，通過(guò)提高活化分子的百分率來(lái)提高反應(yīng)速率的是（ ）
A.升高溫度
B.加壓
C.加負(fù)催化劑
D.加大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填空題
（1）某興趣小組甲設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測(cè)定空氣中SO2含量．你認(rèn)為可行的操作是（填序號(hào)）

序號(hào)

A

B

C

裝置

原理

通入V升空氣，測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量

當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時(shí)，測(cè)定通入空氣的體積V

通入V升空氣，測(cè)定U型管增加的質(zhì)量


（2）興趣小組乙取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）某由SO2和N2組成的混合氣體Y，將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鉑電極分別電解下列物質(zhì)的溶液，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生且溶液的pH下降的是（ ）
A.KCl
B.CuSO4
C.HCl
D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于它的性質(zhì)不正確的說(shuō)法是（ ）

A.它有酸性，1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.它可以水解，水解產(chǎn)物為兩種有機(jī)物
C.在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能和8 mol NaOH反應(yīng)
D.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10﹣13 ， 在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，則Va：Vb=1：10
B.已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為KaKh=Kw
C.常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度均降低
D.甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取
B.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
C.氯離子存在時(shí)鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中
D.將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的Ba(OH)2溶液中，OH-的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L。

（1）該Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為__________________。

（2）Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（3）若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2和NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是__________。

（4）如向NaHSO4溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至中性，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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