Question

托盤天平兩盤內(nèi)的小燒杯中，分別盛有足量的稀硫酸，此時天平平衡．向兩燒杯中分別加入0.1mol兩種金屬中的各一種，充分反應后，天平仍保持平衡，則兩種金屬應分別是

1. A.
   Mg和Al
2. B.
   Fe和Al
3. C.
   Mg和Na
4. D.
   Fe和Cu

Answer 1

C
分析：向兩燒杯中分別加入0.1mol兩種金屬中的各一種，充分反應后，天平仍保持平衡，說明加入金屬的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量差相等，即加入金屬反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加值相等，可分別寫出反應的化學方程式或關(guān)系式，利用差量法計算．
解答：向兩燒杯中分別加入0.1mol以上金屬，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量分別增加的數(shù)值可由以下計算判斷（設燒杯增加的質(zhì)量為△m）
  Mg～H₂ △m
2.4g  0.2g       2.2g
  Al～H₂ △m
 2.7g  0.3g      2.4g
  Fe～H₂ △m
5.6g  0.1g        5.5g
   Na～H₂ △m
 2.3g   0.1g      2.2g 
加入0.1mol銅與酸不反應，燒杯增加的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，為6.4g．
由以上分析可知，加入不同的金屬，反應后Mg和Na反應后燒杯增加的質(zhì)量相等，天平仍保持平衡．
故選C．
點評：有關(guān)涉及托盤天平平衡的計算題，是高考常考題例，要正確書寫出相應的方程式，根據(jù)差量法進行相關(guān)計算