13.姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用,其合成路線如下:

已知 ①RCOCOOH$\stackrel{一定條件}{→}$RCOH+CO2
R1COH+R2COCH3$→_{△}^{NaOH(aq)}$R1CH=CHCOR2+H2O
②C的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰;
③D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與NaHCO3溶液反應(yīng).
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2Br,D中含有的官能團(tuán)名稱是醛基、羧基,D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(2)試劑X為NaOH水溶液,反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O.
(3)下列有關(guān)G的敘述不正確的是ad.
a.能與NaHCO3溶液反應(yīng)
b.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d.1 mol G最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
(4)G的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
①苯環(huán)上的一取代物只有2種
②1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗3mol NaOH
③核磁共振氫譜中有4組吸收峰的
(5)已知姜黃素的分子式為C21H20O6,且分子中只有2個(gè)甲基,其結(jié)構(gòu)簡式是

分析 乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為BrCH2CH2Br,A生成B,B生成C為C2H2O2,C的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰,C為乙二醛,結(jié)構(gòu)簡式為OHC-CHO,則B是乙二醇,結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH,A在堿性條件下水解生成B,所以X為NaOH水溶液,根據(jù)D的分子式,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與NaHCO3溶液反應(yīng),說明D中有醛基和羧基,則D為OHC-COOH,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式和G的化學(xué)式結(jié)合信息①可知,G的結(jié)構(gòu)簡式為:,姜黃素的分子式為C21H20O6,且分子中只有2個(gè)甲基,結(jié)合已知信息可知,姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為:,據(jù)此答題.

解答 解:乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為BrCH2CH2Br,A生成B,B生成C為C2H2O2,C的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰,C為乙二醛,結(jié)構(gòu)簡式為OHC-CHO,則B是乙二醇,結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH,A在堿性條件下水解生成B,所以X為NaOH水溶液,根據(jù)D的分子式,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與NaHCO3溶液反應(yīng),說明D中有醛基和羧基,則D為OHC-COOH,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式和G的化學(xué)式結(jié)合信息①可知,G的結(jié)構(gòu)簡式為:,姜黃素的分子式為C21H20O6,且分子中只有2個(gè)甲基,結(jié)合已知信息可知,姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為:,
(1)根據(jù)上面的分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2Br,D為OHC-COOH,D中含有的官能團(tuán)名稱是醛基、羧基,根據(jù)上面分析可知,D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),
故答案為:BrCH2CH2Br;醛基、羧基;加成反應(yīng);
(2)根據(jù)上面的分析可知,試劑X為NaOH水溶液,反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O,
故答案為:NaOH水溶液;+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O;
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為:,
a.G中不含有羧基,能與NaHCO3溶液反應(yīng),故a錯(cuò)誤;
b.G中有酚羥基,羥鄰位碳上的氫能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),故b正確;
c.G中有酚羥基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故c正確;
d.1 mol G最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),故d錯(cuò)誤,
故選ad;
(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為:,根據(jù)條件①苯環(huán)上的一取代物只有2種,說明苯環(huán)上有兩種等效氫,②1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗3mol NaOH,說明分子中有一個(gè)酚酯和一個(gè)酚羥基,③核磁共振氫譜中有4組吸收峰的,說明分子中有四種等效位置的氫,則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:;
(5)根據(jù)上面的分析可知,姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式是
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷,涉及反應(yīng)類型的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體的判斷等知識(shí)點(diǎn),明確物質(zhì)含有的官能團(tuán)及斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,如圖所示的分離操作步驟流程圖.圖中圓括號(hào)內(nèi)為加入的適當(dāng)試劑,中括號(hào)內(nèi)為采取的適當(dāng)分離方法,方框內(nèi)字母代表分離得到的有關(guān)物質(zhì)的名稱.

請(qǐng)?zhí)顚懀?br />(1)試劑:a.飽和的Na2CO3溶液,b.稀H2SO4
(2)操作:①分液;②蒸餾;③蒸餾.
(3)分離所得物質(zhì)的名稱:
A乙酸乙酯,B乙醇、乙酸鈉及過量的碳酸鈉溶液,C乙酸鈉溶液和Na2CO3溶液,D乙酸和硫酸鈉溶液(及H2SO4),E乙醇.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義.
(1)已知拆開1molH2、1molO2和液態(tài)水中1molO-H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ;CH3OH(g)的燃燒熱為627kJ•mol-1則CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-93kJ•mol-1
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(l)
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2})×{c}^{2}({H}_{2})}$;
②已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示.該反應(yīng)的△H<0(填“>”或“<”),若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$],則K將不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
③某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是ABC;
A.二氧化碳的濃度         B.容器中的壓強(qiáng)
C.氣體的密度            D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示.則下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B.最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C.氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L-1
D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是(  )
A.因?yàn)镾O2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色
B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,其原理相同
D.SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時(shí)通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.A、B、C、D、E、F、G均為芳香族化合物,有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)有機(jī)物C的分子式為C8H10O2,核磁共振氫譜顯示3組峰,C不能與NaOH反應(yīng),寫出C的結(jié)構(gòu)簡式.上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是①②(填數(shù)字序號(hào)).
(2)寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式:+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl;+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O.
(3)1 mol D與足量的銀氨溶液完全反應(yīng)生成E,E是合成纖維滌綸的一種單體,另一種單體是C,寫出合成滌綸的化學(xué)方程式
(4)1 mol E、F(F的式量小于E)完全燃燒,消耗O2的量相等,且1 mol F能和1 mol NaOH完全反應(yīng),寫出F的結(jié)構(gòu)簡式
(5)G的分子式為C8H8O4,且知苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種,G不與NaHCO3反應(yīng),能與Na和NaOH反應(yīng),等質(zhì)量的G消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量之比為2:3,則符合上述條件G的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大.X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,工業(yè)上常用電解W與N的化合物來制備N單質(zhì).
(1)請(qǐng)寫出Z在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族.化合物甲由元素X與Z組成,1 mol甲含18 mol電子,請(qǐng)寫出甲的電子式:
(2)元素N的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性,其原因是(用離子方程式表示):AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-;
(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),其離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(4)已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成,乙既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng),1 mol乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng),最多可生成22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O.
(5)乙溶液中所有離子的濃度等式表達(dá)式為c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如表所示( 。
項(xiàng)目熔點(diǎn)/°C密度/
(g•cm-3
硬度(金剛
石為10)
導(dǎo)電性
(銀為100)
某合金2 5003.007.42.3
1 5357.864.517
從性能看,該合金不適合制( 。
A.導(dǎo)線B.門窗框C.爐具D.飛機(jī)外殼

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
△H=-57.3kJ/mol,向1L 1mol•L-1的下列溶液中分別加入1L 0.5mol•L-1的Ba(OH)2溶液:①稀醋酸;②稀硫酸;③稀鹽酸,完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3,它們的關(guān)系正確的是( 。
A.△H1>△H2>△H3B.△H1<△H3<△H2C.△H2<△H3<△H1D.△H1=△H3>△H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案