原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A.NaOH+HCl=NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A. ,B. 。(填“能”或“不能”)

(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問題:

①下列說法正確的是 。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D.兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲 乙(填“>”、“<“或“=” )

③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式 。

④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1 L,測(cè)得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。

(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,氫氣為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液;則氫氣應(yīng)通入 極(填a或b,下同),電子從 極流出。

 

(1)不能 能

(2)①BD ②> ③Zn - 2e- = Zn2+ ④1mol·L-1

(3)b b

【解析】

試題分析:(1)A屬于復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),所以不能設(shè)計(jì)成原電池;B是置換反應(yīng),是氧化還原反應(yīng),能設(shè)計(jì)成原電池。(2)①A.甲具備原電池形成的條件,能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,而乙不具備原電池形成的條件,不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔。錯(cuò)誤。B。由于活動(dòng)性Cu<H,所以Cu不能把酸中的氫置換出來。正確。C.甲中Zn作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)而質(zhì)量減少,Cu作正極,電極本身不參加反應(yīng),所以銅片質(zhì)量不變;乙中Zn由于活動(dòng)性比H強(qiáng),所以可以和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,因此鋅片質(zhì)量減少。錯(cuò)誤。D.在兩燒杯中硫酸不斷被消耗,c(H+)減小,因此溶液的pH均增大。正確。②由于在甲燒杯中形成了原電池,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。所以在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲>乙。③在甲燒杯中形成了原電池,負(fù)極的電極式為Zn - 2e- = Zn2+。④n(H2)= 1.12L÷22.4L/mol=0.05mol.所以消耗的H+的物質(zhì)的量為0.1mol.n(H+)(總)=0.1mol+0.1 mol/L×1L=0.2mol。所以原溶液中c(H+)=0.2mol÷0.1L=2mol/L。c(H2SO4)=1/2 c(H+)= 1mol/L。(3)通入氫氣的電極為負(fù)極;通入氧氣的電極為正極。因此氫氣應(yīng)通入電極b;氧氣應(yīng)通入電極a.電子從負(fù)極b流出,流入到正極b電極。

考點(diǎn):考查原電池形成的條件、原電池反應(yīng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、溶液的酸堿性的比較、電極反應(yīng)和電極的判斷等知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列說法中正確的是

A.所有主族元素正化合價(jià)數(shù),等于它的族序數(shù)

B.ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加,得電子能力逐漸減弱

C.前三周期元素中共有非金屬元素12種

D.ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

 

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下列化學(xué)用語或模型正確的是

A.氯化氫的電子式:

B.8個(gè)中子的碳原子:12C

C.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖:

D.CH4分子的比例模型:

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省無錫江陰市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作,不能達(dá)到相應(yīng)目的的是

 

 

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X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C.Z的非金屬性比Y的強(qiáng)

D.X與Y形成的化合物都易溶于水

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆廣東省東莞市四校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是:

A.離子化合物中都含有離子鍵

B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子

C.離子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以導(dǎo)電

D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

 

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下列化合物中,同時(shí)含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的是:

A.NaOH B.H2O2 C.HCl D.NaCl

 

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下列所用的酸在反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)酸性和氧化性的是

A.用濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取Cl2

B.向蔗糖中加入濃H2SO4,固體變黑膨脹

C.用稀硫酸與CuO反應(yīng)制取膽

D.用濃硝酸除去鋁表面的銅鍍層

 

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鎂、鋁都是較活潑的金屬,下列描述正確的是 (  )

A.鎂和鋁的單質(zhì)都能在空氣中劇烈燃燒,并放出耀眼的光芒

B.鎂和鋁能和稀鹽酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣

C.用鎂、鋁制造的合金質(zhì)輕堅(jiān)固,但是不耐腐蝕

D.鋁熱反應(yīng)可以放出大量的熱,可以使生成的金屬熔化

 

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