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【題目】銀是導電性最好的金屬材料，銀能導電的原因是（ ）

A.金屬銀晶體中銀離子與自由電子間的相互作用力較大

B.銀晶體中的自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動

C.銀晶體中的銀離子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動

D.銀晶體在外加電場作用下可失去電子

【答案】B

【解析】

組成金屬晶體的微粒為金屬陽離子和自由電子，在外加電場作用下電子可發(fā)生定向移動，故能導電，與金屬陽離子無關，故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗氯丁烷分子中的氯原子，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是( )

①取少量氯丁烷 ②加熱 ③加入新制AgNO3溶液 ④加入幾滴稀HNO3⑤加入氫氧化鈉溶液，⑥加入氫氧化鈉的乙醇溶液

A.①⑤②⑥④③B.①⑤④②③⑥

C.①⑤②④③D.①⑥②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖：

（1）下列有關反應A＋B===C＋D的說法正確的是________。

A．反應前后原子的種類和數目一定不變

B．該反應若有熱量變化，則一定是氧化還原反應

C．若該反應為放熱反應，則不需要加熱反應就一定能自發(fā)進行

D．反應物的總質量、總能量與反應產物的總質量、總能量均相等

（2）若H1<H2，則反應產物的總能量________(填“>”“<”或“=”)反應物的總能量，反應熱Q________0(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

硫酸 化學純(CP)(500 mL)

品名：硫酸 化學式：H2SO4

相對分子質量：98 密度：1.84 g·mL－1

質量分數：98%

（1）該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為______________mol/L。

（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250 mL物質的量濃度為1.84mol/L的稀硫酸。他需要量取___________mL上述濃硫酸進行配制，需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒，50mL量筒，還有___________________________________。配制時，其正確的操作順序是___________(用字母表示，每個字母只能用一次)。

A．用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

B．先在燒杯中加適量蒸餾水，再把量好的濃硫酸沿玻璃棒倒入燒杯中，攪拌均勻。

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

E．繼續(xù)加水至離刻度線1-2厘米處，改用膠頭滴管加水，使凹液面恰好與刻度線相切。

F．將配制好的溶液裝進試劑瓶，并貼上標簽。

（3）假設該同學取了50mL新配的稀硫酸，與1.0mol/L的Ba(OH)2溶液反應，當恰好沉淀完全時，發(fā)現實際用去Ba(OH)2溶液的體積比理論需要的少，則可能的原因是______________。

A．用量筒量取濃硫酸時操作太慢，吸收了空氣中的水蒸氣

B．量取濃硫酸時，俯視量筒刻度線

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．在燒杯中稀釋濃硫酸后立刻轉移到容量瓶中

E．裝進試劑瓶時，有少量溶液灑出瓶外

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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸

C. 硫化氫在空氣中燃燒 D. 高溫煅燒硫鐵礦

（2）裝置C的作用是______________________________。

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、________、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。

A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網　　C．漏斗 D．燒杯　　E．玻璃棒　　F．坩堝

（4）①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：______________________________；

②請設計實驗方案檢驗反應后A中Fe2＋生成______________________________；

③本實驗中能表明SO2的還原性比I-的還原性強的現象是__________________，其反應的離子方程式為___________________________________________。

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【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

（1）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，寫出④反應的離子方程式_____________；⑤反應的離子方程式______________；

（2）若A是應用最廣泛的金屬，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質。寫出A與水反應的化學方程式__________________。④反應的離子方程式___________________；

D中加入氫氧化鈉的現象是_____________________。

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【題目】【河南省2017屆診斷卷（A）】金屬鈦（Ti）具備硬度大、熔點高、耐酸堿腐蝕，被廣泛用于航天航空、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）為主要原料冶煉金屬鈦的生產工藝如下：

回答下列有關問題：

（l）鈦鐵礦精礦中加入硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和硫酸亞鐵，則FeTiO3中Ti的化合價為__價。

（2）流程圖中加入“鐵屑”的目的是_______（填字母）。

A．防Fe2＋氧化 B．與Fe3＋反應 C．防Fe2＋水解 D．防Fe3＋水解

（3）溶液I經“操作a”可得固體副產品甲，則操作a的名稱包括冷卻、________，副產品甲的化學式是______。

（4）已知鈦酸難溶于水，其化學式為H2TiO3。則向溶液II中加入水，加熱時的化學方程式為_____。

（5）操作b為煅燒，則中間產品乙的化學式為_______。

（6）已知氣體丙是一種有毒氣體，寫出中間產品乙與氯氣、焦炭反應的化學方程式______。

（7）在800～1000℃時，應用如圖裝置電解TiO2也可制得海綿鈦。裝置圖中e 是電源的_____極，陰極的電極反應式為__________。

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【題目】下列有關化學反應表達正確的是（ ）

A. 1-丙醇與濃氫溴酸反應： CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O

B. 服用阿司匹林過量出現水楊酸（）中毒反應， 可靜脈注射 NaHCO3溶液：

+ 2 HCO3－→+ 2 CO2↑ + 2 H2O

C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

D. 向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：

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【題目】北魏賈思勰《齊民要術·作酢法》這樣描述：“烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數日，曝干，擣（同“搗”）作屑.欲食，輒投水中，即成醋爾.”下列有關醋的主要成分乙酸的說法中正確的是

A. 是一元酸 B. 0.lmol/L乙酸溶液的pH=l

C. 與乙醇反應時O-H鍵斷裂 D. 含有雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色

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