貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4)。但二價(jià)鐵鹽很容易被 而變質(zhì),故服用維生素C,可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子,有利于鐵的吸收,說明維生素C具有 性,實(shí)驗(yàn)室保存FeSO4溶液往往是加入過量的 防止溶液變質(zhì)。黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,該反應(yīng)中被還原的元素是 ,氧化產(chǎn)物是 ,爆炸后所得混合氣體的平均相對(duì)分子量為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮濕的空氣中,NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3(NO遇氧氣生成紅棕色的NO2)。下列說法正確的是

A.在NF3與H2O的反應(yīng)中,H2O做還原劑

B.制取NF3的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1

C.若在制取NF3的反應(yīng)中有0.5mol NH3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

D.NF3在潮濕的空氣中一旦泄漏,不易被發(fā)現(xiàn)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.001mol/L NaOH溶液的pH=10,則該溫度下Kw= ,t℃(填“大于”、“小于”或“等于”) 25℃,其理由是 。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合:

(1)若所得混合液為中性,則a∶b= ;

(2)若a∶b=9:2,則混合溶液的pH= 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

0.1mol/L K2CO3溶液中,若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是( )

A. 加KOH固體 B.加水 C.加入少量鹽酸 D.加熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列試紙使用時(shí),不宜先用水潤濕的是( )

A. pH試紙 B. 紅色石蕊試紙 C. 淀粉碘化鉀試紙 D. 藍(lán)色石蕊試紙

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子的是

A.Cu2+、Na+、CO32-、SO42-

B.K+、Cl-、Na+、SO42-

C.Na+、NO3-、HCO3-、K+

D.Fe2+、MnO4-、Cl-、Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是

A.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林省高一上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知A2O可將B2-氧化為B單質(zhì),A2O則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O與150mL的0.6mol/L B2-恰好完全反應(yīng),則A2O中的n值為

A.4 B.5 C.6 D.7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

已知在150℃時(shí),NO2按下式發(fā)生分解反應(yīng)2NO22NO+O2 △H>0。向容積為1L的密閉容器中加入0.05molNO2在150℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)到平衡后測(cè)得c(NO)=0.04mol/L,吸收熱量akJ。

(1)能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

D.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

E.v逆(NO2)=v正(NO)

F.相同時(shí)間內(nèi)每消耗2個(gè)NO2分子的同時(shí),生成2個(gè)NO分子

(2)下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像中正確的是 。

(3)若從反應(yīng)開始至c(NO)=0.04mol/L共耗時(shí)5分鐘,則用O2表示的平均反應(yīng)速率為 。

(4)150℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為 (可不寫單位)。

(5)若在相同的容器內(nèi)開始時(shí)只加入0.05molNO和0.025molO2,在相同的溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,恰好放出akJ的熱量,則此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為 。

(6)恒容條件下,下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有

A.降低溫度 B.充入He氣

C.再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g) D.使用催化劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案