下列說法正確的是(N A表示阿伏加德常數(shù))

A．1molCu與足量硫反應生成Cu2S，轉移的電子數(shù)為2 N A

B．R2+的質量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則ngR該價態(tài)的氧化物中含質子數(shù)為N A

C．氯化鐵生成Fe(OH)3 膠體的離子方程式：Fe3＋+3H2O =Fe(OH)3↓+3H＋

D．在加入鋁片能生成氫氣的溶液中一定共存的離子組：Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

 

B

【解析】

試題分析：A、Cu轉化為Cu2S，化合價由0升高至+1價，所以1molCu與足量硫反應生成Cu2S，轉移的電子數(shù)為N A，錯誤；B、R的化合價為+2價，所以氧化物的化學式為RO，ng氧化物的物質的量為n/(A+16)，所以含質子數(shù)為N A，正確；C、氯化鐵生成Fe(OH)3 膠體的離子方程式：Fe3＋+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H＋，錯誤；D、加入鋁片能生成氫氣的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，酸性溶液時，不能含有NO3?，錯誤。

考點：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應用、離子方程式、離子共存。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省深圳市高三第二次調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現(xiàn)象對應的結論正確的是（ ）

①氣密性檢查 ②氣體性質檢驗 ③化學平衡的探究 ④噴泉實驗

選項

現(xiàn)象

結論

A

①中導管口冒氣泡，手松開無現(xiàn)象

氣密性良好

B

②中KMnO4溶液紫紅色褪去

SO2具有漂白性

C

③中關閉K，氣體顏色在熱水中比冷水深

NO2生成N2O4為吸熱反應

D

④中燒瓶中形成噴泉

Cl2易溶于CCl4

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省十校聯(lián)考高三下學期理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究小組對“Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+”這一課題進行實驗和探究。請你完成相關問題的回答。

(1)提出合理的假設

假設1： Br2和I2都可以將Fe2+氧化為Fe3+；

假設2： Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+；

假設3：

（2）實驗驗證

在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀硫酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，將所得的FeSO4溶液稀釋到200mL，備用。

實驗Ⅰ：向試管1中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管，溶液為黃色；

實驗Ⅱ：向試管2中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管，溶液為黃色。

（3）對實驗現(xiàn)象的分析與討論

①甲同學認為實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為 。

②乙同學認為應該補充實驗，才能得出甲的結論。乙的實驗操作以及預期現(xiàn)象是 。

③該小組同學對實驗Ⅱ中溶液呈黃色的原因展開了討論：

可能1：碘水與 FeSO4溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。

可能2： 。

丙同學和丁同學分別設計了以下實驗方案以確定可能的原因。

丙方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入0．5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；

丁方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；

你認為 方案為最佳方案，理由是 。

（4）拓展延伸

①為準確測定此實驗所用的FeSO4溶液的濃度，某同學補充了以下實驗：

滴定：量取20．00mL稀釋后得到的溶液于錐形瓶中，將0．0200mol/LKMnO4標準溶液裝入50mL中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。

②計算：此實驗中所用的FeSO4溶液的物質的量濃度= mol/L（要求只列出算式，不需運算）。

（已知反應式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省棗莊市高三下學期第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B．明礬溶于水產生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+

C．Na2O2溶于水產生O2:Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應: HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學小組在實驗中利用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下。

回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱為_________；操作Ⅱ一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、________、過濾。

（2）實驗室中煅燒碳酸鈣時，盛放碳酸鈣所用的儀器是________(填名稱)。

（3）X物質為____(填化學式，下同)，Y物質為____，可循環(huán)利用的物質的有_____。

（4）要測定所制得的硫酸銨純度，取10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質量為16.31g。為避免引起誤差，檢驗氯化鋇溶液是否過量最好的試劑是_______，所制得硫酸銨的純度為________。

（5）下列裝置不能用于實驗室制氨氣的是__________(填序號)。

選擇氨氣的制取裝置后，再用下列裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序(用接口序號字母表示)是：a接____，____接____，____接_____，____接_____。

上述裝置中CCl4的作用是___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三4月模擬考試（二模）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

彈性滌綸是一種新型聚酯纖維，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用。其合成路線可設計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應生成22．4 L H2(標準狀況)。請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為 ，B中所含官能團的名稱為 。

（2）由物質C與D反應生成彈性滌綸的化學方程式為 。

（3）由物質B到C的化學反應類型為 。

（4）寫出C與足量鈉反應的化學方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三4月模擬考試（二模）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

主族元素M、R形成的簡單離子M2-離子與R+離子的核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是

A．M原子的質子數(shù)一定大于R原子的質子數(shù)

B．M可能存在16M、18M兩種核素

C．M2-的離子與R+的電子層結構不可能相同

D．兩種離子結合形成的化合物中可能含有共價鍵

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市七校高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉化關系（部分產物、合成路線、反應條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，H是一種功能高分子。

（1）寫出扁桃酸的結構簡式： ；寫出G官能團的名稱 。

（2）反應②的反應類型為： ；發(fā)生反應④的條件為加入 。

反應步驟③與④不能對換，其理由是 。

（3）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式： 。

（4）寫出反應⑤的化學方程式： 。

（5）寫出符合下列條件G的同分異構體的結構簡式 ， ；(任寫兩種)

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產物只有二種；

②苯環(huán)上只有兩個取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連；

③結構中不含醇羥基和酚羥基；

（6）請設計合理的方案以乙烯為主要有機原料合成。

提示：①合成過程中無機試劑任選；② 合成路線流程圖示例如下：

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市豐臺區(qū)高三下學期統(tǒng)一練習（一）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

銀氨溶液可用于檢測CO氣體。實驗室研究該反應的裝置圖如下：

（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H2O，體現(xiàn)濃硫酸具有 （填“氧化性”或脫水性）。

（2）軟管的作用是 。

（3）濃NaOH溶液的作用是 。

（4）反應結束后試管C底部有黑色沉淀，為驗證產物，分離出上層清液和底部黑色固體，并進行實驗。

a．測得上層清液pH為10。

b．向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。

c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象。

d．將黑色沉淀用蒸餾水洗凈。

① 實驗c的目的是 。

② 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象證明上層清液中含有 。

③ 已知銀可溶于濃硝酸，設計實驗證明黑色固體是Ag單質：

④ CO與銀氨溶液反應中有氨氣生成，根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出該反應的化學方程式： 。

 

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