【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+ (aq) + Cu(s) == Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計的原電池如下圖。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是_____________；

（2）銀電極為電池的_________極；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式______________。

（3）外電路中的電子是從________電極流向______電極（填電極的材料）。

【答案】銅 AgNO3溶液正Ag+ + e－ ＝Ag銅銀

【解析】

（1）由反應(yīng)“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3；故答案為：銅；AgNO3溶液；

（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++ e－=Ag；故答案為：正；Ag+ + e－ ＝Ag；

（3）原電池中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，則由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極。故答案為：銅、銀。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：

（1）C元素的名稱為____，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為___。

（2）D在周期表的___周期，___族。

（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學(xué)式填寫）___

（4）B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為__

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌得黑色海綿狀固體，并放出刺激性氣味氣體

濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性

B

向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色

氯水既有酸性又有還原性

C

鹵代烴Y與NaOH溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

鹵代烴Y中含有氯原子

D

取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色

Fe3＋與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工廠化驗員檢驗?zāi)澈?/span>KBrO3、KBr及惰性物的樣品�；瀱T稱取了該固體樣品1.000 g，加水溶解后配成100 mL溶液X。

Ⅰ. 取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3將BrO還原為Br－；

Ⅱ. 去除過量的SO后調(diào)至中性；

Ⅲ. 加入K2CrO4作指示劑，用0.100 0 mol·L－1AgNO3標準溶液滴定Br－至終點，消耗 AgNO3標準溶液11.25 mL；

Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X，酸化后加熱，再用堿液調(diào)至中性，測定過剩Br－，消耗上述AgNO3標準溶液3.75 mL。

已知：①25 ℃時，Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp＝1.12×10－12，AgBr(淺黃色)的Ksp＝5.0×

10－15；

②Ⅳ中酸化時發(fā)生反應(yīng)：BrO＋5Br－＋6H＋=== 3Br2＋3H2O

請回答：

（1）步驟Ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（2）步驟Ⅲ中，滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________。

（3）步驟Ⅳ中，加熱的目的是________________________。

（4）計算試樣中KBrO3質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是(　　)

A. 乙烷和己烷

B. CH3COOH、C3H6O2

C.

D. HCHO、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。經(jīng)5 min時測得D的濃度為1 mol·L-1，c(A)：c(B)＝3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.3 mol·L－1·min－1，求

（1）x值是多少？ ___________

（2）5 min 時A的物質(zhì)的量為多少？_____________

（3）B的平均反應(yīng)速率為多少？___________

（4）B的轉(zhuǎn)化率為多少？____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是

A. HI HCl H2S PH3

B. PH3 H2S HCl HBr

C. HF HCl H2S SiH4

D. NH3 PH3 H2S HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：

A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）

B、12C60和石墨

C、和

D、35Cl和37Cl

E、乙醇和乙二醇

（1）互為同位素的是 ；

（2）互為同系物的是 ；

（3）互為同素異形體的是 ；

（4）互為同分異構(gòu)體的是 ；

（5）既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課題研究小組設(shè)計如下圖所示裝置(電極材料均為鉑)，該裝置可將工業(yè)廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉(zhuǎn)化成無毒無害物質(zhì)。下列分析錯誤的是

A. 電極N為電池的負極

B. 電池工作時，H+由右極區(qū)通過交換膜移動到左極區(qū)

C. N電極的電極反應(yīng)方程式為2CH3CH2NH2+8H2O－30e－=4CO2↑+N2↑+30H+

D. 當空氣(假設(shè)含氧氣20%)的進入量為7.5mol時，可以處理含乙胺9%(質(zhì)量分數(shù))的廢水0.1kg

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