【題目】某同學用10 mol/L的濃鹽酸配制250mL 1 mol/L的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：

（1）需要量取濃鹽酸______mL。

（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_____、_____等。

（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為_____g 。

【答案】25 膠頭滴管 250mL容量瓶 2.6

【解析】

(1)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等計算濃鹽酸的體積；

(2)根據(jù)配制溶液的一般步驟分析需要的儀器；

(3)根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式計算鋅的質(zhì)量。

(1)設(shè)濃鹽酸的體積為V，則10mol/L×V=1mol/L×0.25L，解得：V=0.025L=25mL，故答案為：25；

(2)配制溶液的步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的儀器有：膠頭滴管、250mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；

(3)鹽酸和鋅反應的方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，設(shè)參加反應的鋅的質(zhì)量為x，

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65g 22.4L

x 0.896L

=，解得：x=2.6g，故答案為：2.6。

練習冊系列答案
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