Question

常溫下，下列敘述正確的是（　�。�

• A、當(dāng)溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)K_a變小
• B、常溫下pH=3的乙酸溶液，c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）
• C、pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＞7
• D、向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體能使

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  值增大

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、電離吸熱，升溫促進弱酸的電離；
B、乙酸溶液中c（H⁺）略大于c（CH₃COO^-），遠遠大于氫氧根離子濃度；
C、醋酸是弱酸，pH=4，說明氫離子濃度為10^-4mol/L，但醋酸濃度遠遠大于10^-4mol/L，而NaOH是強堿，其完全電離；
D、醋酸加水稀釋時，促進電離平衡正向移動，氫離子物質(zhì)的量增大，而醋酸分子物質(zhì)的量減小，通入HCl導(dǎo)致氫離子物質(zhì)的量迅速增大．

解答： 解：A、電離吸熱，升溫促進弱酸的電離，平衡正向移動，電離平衡常數(shù)K_a變大，故A錯誤；
B、乙酸能夠抑制水的電離，所以乙酸溶液中c（H⁺）略大于c（CH₃COO^-），遠遠大于氫氧根離子濃度，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸，pH=4，說明氫離子濃度為10^-4mol/L，但醋酸濃度遠遠大于10^-4mol/L，而NaOH是強堿，其完全電離，c（NaOH）=10^-4mol/L，所以其等體積混合時，醋酸遠遠過量，溶液顯酸性，pH＜7，故C錯誤；
D、醋酸加水稀釋時，促進電離平衡正向移動，氫離子物質(zhì)的量增大，而醋酸分子物質(zhì)的量減小，通入HCl導(dǎo)致氫離子物質(zhì)的量迅速增大，都會導(dǎo)致

c(H+)

c(CH3COOH)

值增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離吸熱、弱酸中離子濃度比較、氫離子和氫氧根離子濃度相等的酸堿等體積混合后pH的計算、弱酸電離平衡的移動，題目難度中等．