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4．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

分析 A．氫氧化鈣完全反應，生成碳酸鋇、碳酸鈉、水；
B．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應；
C．反應生成亞硫酸氫銨；
D．醋酸在離子反應中保留化學式．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液的離子反應為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A錯誤；
B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱的離子反應為NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3．H2O+H2O，故B錯誤；
C．將過量二氧化硫氣體入冷氨水中的離子反應為SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+，故C正確；
D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合的離子反應為SiO32-+2CH3COOH═H2SiO3↓+2CH3COO-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．用50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②為了測定酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數據是A
a．酸的濃度和體積       b．堿的濃度和體積　   c．比熱容
d．反應后溶液的質量　   e．生成水的物質的量
f．反應前后溫度的變化　 g．操作所需時間
A．abcf                B．acde
C．cdef                D．全部
③若通過該實驗測定中和熱的△H，其結果常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能：實驗過程中難免有熱量散失．
④用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c（OHˉ）為0.20mol•L-1；②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出關于原溶液組成的正確結論是（　�。�
A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c（Clˉ）為 4.00mol•L-1，c（Al3+）為1.00 mol•L-1
D．c（Mg2+）為 1.00mol•L-1，c（Na+）為 0.50 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．微粒AXn-核外有18個電子，則它的核電荷數為18-n，核內中子數為A-18+n．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知H2S+I2═2HI+S↓，現(xiàn)向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積（標準狀況）和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�
A．若將適量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）  2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
B．在25℃時，將c mol•L-1的醋酸溶液與0.02 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
C．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
D．等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數大�。篘前＜N后

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．LiAlH4、LiH是金屬儲氫材料，遇水均能劇烈反應放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．下列說法錯誤的是（　�。�
A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g/mol
B．1mol LiAlH4在125℃完全分解，轉移3mol電子
C．LiH與水反應的化學方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑
D．LiH與中微粒半徑r（Li+）＞r（H-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有霧形成，并帶有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的氣體．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
（1）根據上述實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應的化學方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，寫出有關反應的化學方程式：AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+3HCl；2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
而使SOCl2與AlCl3•6H2O混合加熱，可以得到無水AlCl3，試解釋原因：SOCl2與水反應既減少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解．
（3）已知常溫下KSP[Al（OH）3]=1.3×10-33，若起始c（AlCl3）=1.0mol•L-1；則Al3+開始沉淀時的c（H+）≈1.0×10-3mol•L-1．
（4）Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJ•mol-1；
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H2=bkJ•mol-1；
則反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48gO2和O3含有的氧原子數均為3NA5.4g鋁與足量NaOH反應轉移的電子數為0.3NA
B．12g重水（D2O）中含有的電子數為6 NA
C．標準狀況下，11.2L苯所含原子數為6NA
D．160g膽礬溶于水形成1L溶液，溶液的物質的量濃度為1mol/L

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