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【題目】家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質是

A.食鹽B.食醋C.燒堿D.純堿

【答案】B

【解析】

A. 食鹽與漂白粉中的成分都不發(fā)生反應，對漂白能力沒有影響，A不正確；

B. 食醋能與漂白粉中的Ca(ClO)2發(fā)生反應，生成HClO，從而增強漂白效果，B正確；

C. 燒堿與漂白粉中的成分都不反應，對漂白效果不產生影響，C不正確；

D. 純堿與漂白粉中的Ca2+作用，生成CaCO3，但對漂白效果沒有影響，D不正確。

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是

A. 人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動

B. “納米車”誕生說明人類操縱分子的技術進入了一個新階段

C. C60是一種新型的化合物

D. C60與12C是同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是（ ）
A.SO2
B.MgO
C.H2O
D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖，下列說法正確的是（　　）
A.陽極電極方程式為Al﹣3e+6OH﹣=Al2O3+3H2O
B.隨著電解的進行，溶液的pH逐漸增大
C.當陰極生成氣體3.36L（標況）時，陽極增重2.4g
D.電解過程中H+移向Al電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1 ， 將1mol的CuSO4溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO45H2O（s）受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3 ． 則下列判斷正確的是（　�。�
A.△H2＞△H3
B.△H1＜△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2＞△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。

已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性；NaHSO3溶液呈酸性。

(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填字母代號)。

(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為_____________________________________；

②當淺黃色沉淀不再增多時，反應體系中有無色無味的氣體產生，反應的化學方程式為________________________________；

③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；

④繼續(xù)通入過量的SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為________________________。

(3)制備Na2S2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質的量之比應為____________；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校合作學習小組的同學設計用甲酸鈉法制取保險粉(Na2S2O4)并測定其純度。已知保險粉易溶于水，不溶于甲醇，具有強還原性。回答下列問題:

（1）保險粉的制備。設計的實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略):

①盛放濃硫酸的儀器名稱為____________，裝置A是為了制備______(填化學式)。

②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________，該反應溫度需控制在70~75℃進行，適宜的加熱方式是_____________，用甲醇水溶液代替水的目的是______________________________。

③裝置C的作用是________________；裝置D的作用是__________________________。

（2）產品中Na2S2O4的質量分數的測定，其實驗步驟如下:

I.準確稱取ag產品放入錐形瓶中，加入適量的水使其溶解，然后加入足量甲醛，充分反應；

II.再滴加幾滴淀粉溶液，用c mol/L的標準I2溶液滴定，至終點時，消耗VmLI2溶液。

實驗中涉及的反應有: Na2S2O4+2HCHO+H2O==NaHSO3·CH2O+NaHSO2·CH2O；NaHSO3·CH2O +2 I2+2H2O==NaHSO4+HCHO+4HI。

①步驟II滴定至終點的現象是_________________________________________。

②產品中Na2S2O4的質量分數為__________________________(用含a、c、V的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如闬所示．下列說法正確的是（　�。�
A.a 點所示溶液中 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B.a、b 兩點所示溶液中水的電離程度相問
C.b點所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
D.pH=7時，c（Na+）﹣=c（A﹣）+c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據的軌道數相等，若A元素的原子序數為a，則B元素的原子序數可能為(　　)

①a－4　②a－5　③a＋3　④a＋4

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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