Question

2．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：①反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G為紅棕色；②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．回答問(wèn)題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（2）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉0.64克
（3）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，反應(yīng)后的溶液與過(guò)量的化合物I反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，
①反應(yīng)C+G$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則C為Al，B為Fe，G為Fe₂O₃，H為Al₂O₃，
②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，則I為CO₂，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則E為Mg，D為C，F(xiàn)為MgO，由圖中轉(zhuǎn)化可知，A為O₂．然后結(jié)合元素化合物知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．

解答 解：A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，
①反應(yīng)C+G$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則C為Al，B為Fe，G為Fe₂O₃，H為Al₂O₃，
②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，則I為CO₂，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則E為Mg，D為C，F(xiàn)為MgO，由圖中轉(zhuǎn)化可知，A為O₂．
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）1.6g G其物質(zhì)的量為$\frac{1.6g}{160g/mol}$=0.01mol，由Fe₂O₃～2Fe³⁺～Cu可知，需要Cu的質(zhì)量為0.01mol×64g/mol=0.64g，故答案為：0.64；
（3）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓、CO₂+OH^-=HCO₃^-，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓、CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（4）Mg與CO₂的反應(yīng)方程式為2Mg+CO₂2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素及其化合物知識(shí)，包括物質(zhì)推斷、性質(zhì)、用途、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等，注意守恒思想在解題中的應(yīng)用，題目難度中等．