Question

【題目】如表是a～m九種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：

（1）m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（2）b的最高價氧化物的電子式為____________；用電子式表示f2 d2的形成過程_______________________。

（3）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________（用離子符號填寫）。

（4）f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強到弱的順序為__________（填化學式）。

（5）p和n兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學反應方程式為___________。

（6）c的氫化物和c的最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為__________。

（7）k的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為________________________。

（8）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關系，其中甲為10電子微粒。

①丁屬于_____________（選填“離子化合物”或“共價化合物”）。

②請寫出h單質(zhì)與乙反應的化學方程式_____________。

Answer 1

【答案】 Cl->O2->Mg2+ KOH>NaOH>Mg(OH)2 KOH+HClO4=KClO4+H2O HNO3 + NH3 = NH4NO3 BeO+2OH-=BeO22-+H2O 離子化合物 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】根據(jù)a～m九種元素在周期表中的位置可判斷，它們分別是H、C、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S，K是Be，p是K，n是Cl。則

（1）硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）b的最高價氧化物是二氧化碳，電子式為；過氧化鈉的形成過程可表示為。（3）核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù) 增大而減小，則d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Mg2+。（4）金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強到弱的順序為KOH＞NaOH＞Mg(OH)2。（5）p和n兩種元素最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鉀和高氯酸，相互反應的化學反應方程式為KOH+HClO4＝KClO4+H2O。（6）c的氫化物氨氣和c的最高價氧化物對應水化物硝酸之間反應的化學方程式為HNO3+NH3＝NH4NO3。（7）k的氧化物與氧化鋁的性質(zhì)相似，與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為BeO+2OH-＝BeO22-+H2O。（8）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關系，其中甲為10電子微粒，則甲是水，與金屬鈉反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁與乙反應生成丙，則乙是氫氧化鈉，丙是氫氣，丁是偏鋁酸鈉。①偏鋁酸鈉含有離子鍵，屬于離子化合物；②h單質(zhì)與乙反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。