Question

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。

（1）氫氣在O2中燃燒的反應是_____熱反應（填“放”或“吸”），這是由于反應物的總能量_____生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量______形成產(chǎn)物的化學鍵放出的總能量。已知破壞1 mol H–H鍵、1mol O=O鍵、1 mol H–O鍵時分別需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量。則2 mol H2(g)和1mol O2(g)轉化為2mol H2O(g)時放出的熱量為_______。:

Answer 1

【答案】（1）放，大于 （2）小于、482 kJ

【解析】

試題分析：（1）氫氣在O2中燃燒的反應是放熱反應，這是由于反應物的總能量大于生成物的總能量；

（2）從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學鍵放出的總能量。反應熱＝反應物中總鍵能之和－生成物中總鍵能之和，則2 mol H2(g)和1mol O2(g)轉化為2mol H2O(g)時放出的熱量2×2×463 kJ－2×436 kJ－498 kJ＝482kJ。