Question

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1 mol，水的質量為100 g。下列說法正確的是(　　)

A. Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶1

B. 反應①的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C. ①、②、③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)：①>②>③

D. 反應③轉移電子的物質的量為0.1mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A.過氧化鈉中陰離子是O22-，所以陰陽離子數(shù)目之比為1：2，錯誤；B、反應①的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，錯誤；C、反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑轉移電子2e-，則0.1mol過氧化鈉反應最多能轉移0.1 mol電子，正確；D、鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：

Na+1/2H2O=NaOH+1/2H2↑，溶液增加的質量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2↑，溶液增加的質量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g,所以溶液增加的質量大小順序為：鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、分別溶于水所得溶液的質量分數(shù)分別為：4/(100+2.2)×100%、8/(100+6.2)×100%、8/(100+6.2)×100%，所以①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數(shù)從大到小：①＜②=③，錯誤,選C。