Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、Cl₂通入到NaOH溶液中：Cl₂+20H^-?Cl^-+Cl0^-+H₂O
• B、用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂0

  電能  .

  H₂↑+Cl₂↑+20H^-
• C、硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S^2-+2H₂0?H₂S+20H^-
• D、少量S0₂通入NaCl0溶液中：S0₂+2Cl0^-+H₂0?SO₃^2-+2HClO

Answer 1

分析：A、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
B、鎂離子與生成的氫氧根離子生成了氫氧化鎂沉淀；
C、硫離子水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主；
D、二氧化硫被次氯酸氧化成硫酸根離子．

解答：解：A、Cl₂通入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成 次氯酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+20H^-═Cl^-+Cl0^-+H₂O，故A正確；
B、電解氯化鎂溶液，生成的是氫氧化鎂、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂0

電能  .

H₂↑+Cl₂↑+Mg（0H）₂↓，故B錯(cuò)誤；
C、硫離子的水解方程式主要以第一步為主，離子方程式為：S^2-+H₂0?HS^-+0H^-，故C錯(cuò)誤；
D、少量S0₂通入NaCl0溶液中，反應(yīng)生成了硫酸根離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：S0₂+H₂0+Cl0^-═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，注意把握反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子反應(yīng)的書寫方法，量少的物質(zhì)完全反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．