Question

9．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）
• B． 等體積等物質的量濃度的NaCl和NaClO溶液中離子總數(shù)：N_前＜N_后
• C． 1mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液中：c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）
• D． 0.1mol/LNaHX溶液pH=3，則此溶液中有：c（HX^-）＞c（H₂X）＞c（X^2-）

Answer 1

分析 A．混合溶液呈中性，說明c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．NaClO能發(fā)生水解反應生成HClO和OH^-，氫離子濃度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）大于NaClO溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）；
C．NH₄⁺、Fe²⁺相互抑制水解，SO₄^2-不水解，但NH₄⁺、Fe²⁺的水解程度都較小；
D.0.1mol/L的NaHX溶液pH=3＞7，溶液呈酸性，說明HX^-電離程度大于水解程度．

解答 解：A．混合溶液呈中性，說明c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），故A正確；
B．HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）大于NaClO溶液中c（Na⁺）+c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可得溶液中離子總數(shù)為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V；同理可得NaClO溶液中總數(shù)為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，故B錯誤；
C．NH₄⁺、Fe²⁺相互抑制水解，SO₄^2-不水解，但NH₄⁺、Fe²⁺的水解程度都較小，所以c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺），故C錯誤；
D.0.1mol/L的NaHX溶液pH=3＞7，溶液呈酸性，說明HX^-電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，所以離子濃度大小順序是：c（HX^-）＞c（X^2-）＞c（H₂X），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質性質是解本題關鍵，知道離子電離或水解程度相對大小，注意B中離子等量代換，易錯選項是AB．