用惰性電極進(jìn)行下列電解,有關(guān)說法正確的是( )
①電解稀硫酸、陔娊釩uSO4溶液 ③電解KOH溶液、茈娊釴aCl溶液
A.電解進(jìn)行一段時間后四份溶液的pH均增大
B.②中電解一段時間后,向溶液中加入適量的CuO固體可使溶液恢復(fù)電解前的情況
C.③中陽極消耗OH-,故溶液濃度變小
D.④中陰、陽兩極上產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
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水是生命之源,下列關(guān)于水的表達(dá)正確的是( )
A.H2O分子的比例模型
B.H2O和D2O互為同分異構(gòu)體
C.H2O分子和H2O2分子都含有極性共價鍵和非極性共價鍵
D.H2O沸點高于H2S,是因為H2O分子間存在氫鍵作用,而H2S分子間不存在氫鍵作用
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右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象描述正確的是 ( )
A.逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的
B.一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣體
C.a(chǎn)電極附近呈紅色,b電極附近呈藍(lán)色
D.a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色,b電極附近呈紅色
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離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。
(1)鋼制品接電源的________極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為________。
(2)為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時,所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗,需要的試劑還有________。
a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,______________(填“能”或“ 不能”)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是________(用離子方程式說明)。
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用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液,一段時間后,向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度的是( )
A.AgNO3 B.Na2SO4
C.CuCl2 D.HCl
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一定條件下,恒容的密閉容器中,加入一定量的A與B發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.增加A的物質(zhì)的量,正反應(yīng)速率加快
B.平衡時,其他條件不變,當(dāng)溫度升高時,θ變大
C.圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
D.平衡時,其他條件不變,再通入B,則反應(yīng)混合物的溫度升高
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反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0 L的密閉容器中進(jìn)行,A的初始濃度為0.050 mol·L-1。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)上述反應(yīng)的溫度T1________T2,平衡常數(shù)K(T1)________K(T2)。(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)若溫度T2時,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則:
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為________。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
③反應(yīng)在0~5 min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=_________。
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現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:① [Ne]3s23p4;② 1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。則上述三種原子的第一電離能大小關(guān)系正確的是
A.②>①>③ B.③>①>②
C.③>②>① D.①>②>③
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