Question

二氧化硫是污染大氣的主要物質(zhì)之一．含二氧化硫的工業(yè)尾氣可用如下方法來處理，并制得有廣泛用途的石膏．

（1）SO₂造成的一種常見環(huán)境污染為

 

；列舉二氧化硫的一種用途

 

．
（2）石灰石漿液吸收適量SO₂的化學方程式為

 

；
（3）通空氣時反應的化學方程式為

 

；若在實驗室進行，操作A是

 

．
（4）亞硫酸氫銨常用于造紙工業(yè)，若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為

 

．
（5）有人提出在燃煤中加入適量的生石灰，可減少煙氣中二氧化硫的排放，你認為是否命題？

 

 （填“合理”或“不合理”）；理由是

 

．

Answer 1

考點：二氧化硫的污染及治理

專題：

分析：（1）當雨水的pH＜5.6時稱為酸雨，酸雨產(chǎn)生的原因主要是因為空氣中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的；二氧化硫有毒且有漂白性；
（2）石灰石漿液主要成分為碳酸鈣，二氧化硫會與碳酸鈣反應生成亞硫酸鈣和二氧化碳；
（3）亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為硫酸鈣，通過操作A從液體中分離得到生石膏，需進行過濾；
（4）該工業(yè)尾氣含有二氧化硫，二氧化硫為酸性氣體，用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，根據(jù)元素守恒，通入的氣體需含有氮元素，則為氨氣；
（5）生石灰能夠與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，從而減少了煙氣中二氧化硫的排放；

解答： 解：（1）雨、雪、霧、霜、露、雹等在降落過程中吸收了空氣中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物質(zhì)，就變成酸性的降水--酸雨，所以SO₂造成的一種常見環(huán)境污染為形成酸雨，二氧化硫能和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品，
故答案為：形成酸雨；漂白草帽；
（2）亞硫酸的酸性強于碳酸，二氧化硫與碳酸鈣反應，CaCO₃+SO₂═CaSO₃+CO₂，所以可用石灰石漿液吸收適量SO₂，
故答案為：CaCO₃+SO₂═CaSO₃+CO₂；
（3）亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，所以通空氣時反應的化學方程式為：2CaSO₃+O₂+4H₂O═2CaSO₄?2H₂O，分離固體、液體常用過濾操作，所以通過操作A從液體中分離得到生石膏，需進行過濾，
故答案為：2CaSO₃+O₂+4H₂O═2CaSO₄?2H₂O；過濾；
（4）該工業(yè)尾氣含有二氧化硫，二氧化硫為酸性氣體，氨氣為堿性氣體，兩者反應：SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃，用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為氨氣，
故答案為：氨氣；
（5）生石灰是堿性氧化物，能夠與酸性氧化物二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應生成硫酸鈣，所以在燃煤中加入生石灰可減少煙氣中二氧化硫的排放，
故答案為：合理；二氧化硫與氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應生成硫酸鈣；

點評：本題考查了含二氧化硫的工業(yè)尾氣處理，明確二氧化硫的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意運用化學知識解釋化工生產(chǎn)操作，題目難度不大．