Question

【題目】H2O2是實驗室常見的強(qiáng)氧化劑，在醫(yī)療上可用作消毒劑等。

（1）一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法，其原理如圖所示。該方法制取H2O2的總化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

（2）為探究外界條件對H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相關(guān)實驗設(shè)計如下表所示：

試管 編號	實驗?zāi)康?/span>	H2O2溶液		溫度	水的 體積/mL	FeCl3溶液體積/mL
		質(zhì)量 分?jǐn)?shù)	體積/mL
Ⅰ	為編號Ⅱ?qū)嶒瀰⒄?/span>	12%	5．0	常溫	0	0
Ⅱ	溫度對反應(yīng)速率的影響	（ ）	5．0	60℃	0	0
Ⅲ	為編號Ⅳ實驗參照	4．0%	5．0	常溫	（ ）	0
Ⅳ	（ ）	4．0%	5．0	常溫	0	1．0

填寫表中缺少的內(nèi)容：Ⅱ_______；Ⅲ__________；Ⅳ_________。

（3）由鉑（Pt位于左邊）和金（Au位于右邊）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如圖），納米棒將發(fā)生定向移動。

則：Au一側(cè)為電池的____極（選填：“正”或“負(fù)”）；納米棒向____（選填：“左”或“右”）移動。

Answer 1

【答案】O2+2H2O 2H2O2 12% 1.0 催化劑對反應(yīng)速率的影響 正 右

【解析】

（1）利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2，反應(yīng)條件是電解（通電）；

（2）根據(jù)單一變量控制法作答；

（3）由圖2可知鉑（Pt）和金（Au）組成的納米棒與H2O2溶液形成原電池，H2O2中在鉑極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，結(jié)合原電池的工作原理作答。

（1）依據(jù)題意可知，利用 O2 和 H2O 作原料通過化合制取 H2O2的總的化學(xué)方程式為：O2+2H2O 2H2O2；

（2）實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的溫度不同，要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，其他條件要相同，則Ⅱ中雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)與Ⅰ相同，為12%；實驗Ⅲ沒有使用催化劑，Ⅳ使用氯化鐵作催化劑，可知這兩個實驗是探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，要求其他條件相同，控制溶液總體積相同就可使反應(yīng)物濃度相同，則Ⅲ中應(yīng)加蒸餾水1.0mL，
故答案為：12%；1.0；催化劑對反應(yīng)速率的影響；

（3）由圖2可知鉑（Pt）和金（Au）組成的納米棒與H2O2溶液形成原電池，H2O2中在鉑極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，氫離子移向正極（Au），氧氣形成的氣泡推動納米棒將向右移動，
故答案為：正；右。