燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、環(huán)境友好和節(jié)能等優(yōu)點(diǎn)，將是21世紀(jì)獲得動(dòng)力的重要途徑之一。將兩個(gè)鉑電極置于35%～50%KOH溶液中，然后分別向兩極通入天然氣和空氣即可形成燃料電池。下列敘述正確的是
[     ]
A．通入空氣的電極為正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O
B．通入天然氣的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH逐漸降低
D．若將KOH溶液換為稀H2SO4，該燃料電池的總反應(yīng)不變
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池．圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖．乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．請(qǐng)回答下列問題：
（1）N的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
（2）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣
1.12
1.12
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）在此過(guò)程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入乙醇
4.6
4.6
 g．
（4）工業(yè)上可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
反應(yīng)I：2CO2（g）+6H2（g）
 催化劑 
.
 
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃時(shí)．K=2.95×1011
反應(yīng)II：2CO2（g）+4H2（g）
 催化劑 
.
 
CH3CH2OH（g）+H2O（g）25℃時(shí)，K=1.7l×1022
①寫出反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
，
②條件相同時(shí)，反應(yīng)I與反應(yīng)II相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
反應(yīng)II
反應(yīng)II
．
③在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)I的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度（K）

CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），提高氫碳比．n（H2）/n（CO2），對(duì)生成乙醇
有利
有利
（填“不利”或“有利”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

以電化學(xué)方法合成有機(jī)物稱為有機(jī)電合成．有機(jī)電合成是一門有機(jī)化學(xué)、電化學(xué)和化學(xué)工程多學(xué)科相互交叉的科學(xué)，是電化學(xué)在有機(jī)物化工生產(chǎn)中的重要應(yīng)用．因而，有機(jī)電合成被稱為“古老的方法，嶄新的技術(shù)”．有機(jī)電合成的研究已經(jīng)歷了170多年漫長(zhǎng)的歷史．早在1834年，英國(guó)化學(xué)家Faraday用電解醋酸鈉溶液制得乙烷，可以說(shuō)是在實(shí)驗(yàn)室中最早實(shí)現(xiàn)的有機(jī)電合成．
2CH3COO--2e-=C2H6↑+2CO2↑  （a）
（1）上述反應(yīng)（a）發(fā)生于
 
（填“電解池”或“原電池”）的
 
極．
（2）許多有機(jī)物在特定的裝置內(nèi)進(jìn)行氧化的同時(shí)還可產(chǎn)生電能，這種裝置即為燃料電池．例如，乙烯被氧化生成乙醛的化學(xué)反應(yīng)：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO可設(shè)計(jì)成燃料電池：
負(fù)極：CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+正極：
 

電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH
 
（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）燃料電池由于具有能量轉(zhuǎn)化效率高、對(duì)環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)而受到世界各國(guó)的普遍重視．
燃料電池與火力發(fā)電的大氣污染比較（單位：kW?h）
污染成分 天然氣火力發(fā)電 重油火力發(fā)電 煤火力發(fā)電 燃料電池
SO2 2.5～230 4550 8200 0～0.12
NOx 1800 3200 3200 63～107
烴類 20～1270 135～5000 30～10000 14～102
塵末 0～90 45～320 365～680 0～0.14
①根據(jù)表所給數(shù)據(jù)可以看出，
 
造成的污染最為嚴(yán)重，引起的環(huán)境問題主要有
 
及酸雨．
A．水華    B．臭氧層被破壞    C．光化學(xué)煙霧    D．潮汐    E．白色污染②在我國(guó)導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w為SO2，將SO2回收處理的方法很多，其中一種是將SO2通入石灰乳[Ca（OH）2]中，可制得石膏[CaSO4?2H2O]．請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程：
 
及
CaSO4+2H2O=CaSO4?2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。右圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖。乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL3．00mol／L的CuSO4溶液。請(qǐng)回答下列問題：

（1）N的電極反應(yīng)式為                。

（2）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銅6．4g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣         L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

   （3）在此過(guò)程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入乙醇               g。

  （4）工業(yè)上可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：

        反應(yīng)I：2CO2（g）+6H2(g)CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃時(shí)．K=2．95×1011

反應(yīng)II：2CO2（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）25℃時(shí)，K=1.7l×1022

        ①寫出反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                    ，

②條件相同時(shí)，反應(yīng)I與反應(yīng)II相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是           。

③在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)I的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

溫度升高，K值         （填“增大”、“減小”或“不變”），提高氫碳比。n(H2)/n(CO2)，對(duì)生成乙醇               （填“不利”或“有利”）。   

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年黑龍江哈三中高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。右圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖。乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL3．00mol／L的CuSO4溶液。請(qǐng)回答下列問題：

（1）N的電極反應(yīng)式為                 。

（2）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銅6．4g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣          L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

   （3）在此過(guò)程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入乙醇                g。

  （4）工業(yè)上可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：

        反應(yīng)I：2CO2（g）+6H2(g)CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃時(shí)．K=2．95×1011

反應(yīng)II：2CO2（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）25℃時(shí)，K=1.7l×1022

        ①寫出反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     ，

②條件相同時(shí)，反應(yīng)I與反應(yīng)II相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是           。

③在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)I的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

溫度升高，K值          （填“增大”、“減小”或“不變”），提高氫碳比。n(H2)/n(CO2)，對(duì)生成乙醇                （填“不利”或“有利”）。   

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化交率高等優(yōu)點(diǎn)，具有很好的發(fā)展前景。有一種燃料電池，用石墨做電極，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，在兩極上分別通入乙烷氣體和氧氣。請(qǐng)寫出電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)。

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