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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】有機(jī)物F可用于某抗凝血藥的制備，工業(yè)生成F的一種路線圖如下（其中H與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)）：

回答下列問題：

(1)A的名稱是 ___，E中的官能團(tuán)是名稱是____。

(2)B→C的反應(yīng)類型是 ___，F的分子式為____。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ___。

(4)E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___。

(5)同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體共有____種，寫出核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ___

①是芳香族化合物

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)

③遇到FeCl3溶液不顯色

④1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)時(shí)最多可得到1molH2

(6)以2氯丙酸、苯酚為原料制備聚丙烯酸苯酚酯( )，寫出合成路線圖（無機(jī)試劑自選）_________。

【答案】乙醛酯基；取代反應(yīng) C9H6O3 4

【解析】

由A的性質(zhì)知其是乙醛，乙醛催化氧化為乙酸，乙酸與PCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成C，由H、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系及E、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式反推知H為，D為，E分子中含有2個(gè)酯基，與NaOH溶液反應(yīng)生成、CH3COONa、CH3OH、H2O；由①知分子中含有苯環(huán)，由②知分子中含有-COOH且不含酚羥基，由③知分子中還含有醇羥基，當(dāng)苯環(huán)上只有一個(gè)取代基時(shí)，取代基為-CHOHCOOH、當(dāng)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)，兩個(gè)取代基分別為-CH2OH、-COOH，兩個(gè)取代基在苯環(huán)有3種位置關(guān)系，故共有4種同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜峰有5組峰的物質(zhì)是，2-氯丙酸先發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯酸鈉，酸化后與PCl3反應(yīng)得到CH2=CHCOCl，再與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)即可。據(jù)此分析。

(1)乙烯經(jīng)過氧化生成A，A能夠與銀氨溶液反應(yīng)，由此可知A為乙醛；由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E中的官能團(tuán)為酯基，答案為：乙醛；酯基；

(2)乙醛經(jīng)過與銀氨溶液反應(yīng)生成乙酸鈉，再經(jīng)過酸化生成乙酸，故B為乙酸，乙酸與PCl3發(fā)生反應(yīng)生成C，由C的結(jié)構(gòu)可知，乙酸中的-OH被Cl原子取代生成C，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F的分子式為：C9H6O3，答案為：取代反應(yīng)；C9H6O3；

(3)由H、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系及E、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式反推知H為；答案為：；

(4)E中含有2個(gè)酯基，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，答案為；；

(5)由E的結(jié)構(gòu)和H的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由①可知分子中含有苯環(huán)；由②可知分子中含有-COOH且不含酚羥基；由③可知分子中還含有醇羥基(因該有機(jī)物中總不飽和度為5，苯環(huán)占4個(gè)不飽和度，羧基占1個(gè)不飽和度，另一個(gè)能夠與鈉反應(yīng)生成H2的官能團(tuán)為羥基)；滿足該條件的有機(jī)物為：（1種）、（鄰間對(duì)共3種），故共有4種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜有5組峰，即不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有5種，該物質(zhì)為：，故答案為：4；；

(6)的單體為：；以CH3CHClCOOH和苯酚為原料，需先合成，然后通過加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸苯酚酯，其合成路線圖為：，故答案為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)銅與過量濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)說法不正確的是( )

A. 噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境

B. 將水注入反應(yīng)后冷卻的試管a中，溶液變?yōu)樗{(lán)色

C. 銅片表面先發(fā)黑，反應(yīng)完全后試管a底部有白色固體

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其它產(chǎn)物省略)，有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A.若甲為氫氧化鈉溶液，則丁可能為二氧化碳

B.若乙為淡黃色固體，則丙一定為二氧化硫

C.若乙為兩性氫氧化物，則丁溶液可能堿性

D.若丁是鐵單質(zhì)，則甲一定為氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。

(1)打開K2，合并K1。A的電極反應(yīng)為________。最終可觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)打開K1，合并K2。F極的電極反應(yīng)為_______，檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是____________。

(3)若往U形管中滴加酚酞，進(jìn)行(1)(2)操作時(shí)，A、B、E、F電極周圍能變紅的是_____，原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是（用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明）___________

(2)鋁電池性能優(yōu)越，在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。鋁-空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如下圖所示。

該電池的正極反應(yīng)方程式為 _____；電池中NaCl溶液的作用是 ______；以該電池為電源，用惰性電極電解Na2SO4溶液，當(dāng)Al電極質(zhì)量減少1.8g時(shí)，電解池陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2。NaN3晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為______，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式為___________

(4)同主族的元素應(yīng)用廣泛。2019年1月3日上午，嫦娥四號(hào)探測(cè)器翩然落月，首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車，通過砷化鎵（GaAs）太陽能電池提供能量進(jìn)行工作。回答下列問題：

①基態(tài)Ga原子價(jià)電子排布式____，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為____；基態(tài)As原子最高能層上有____個(gè)電子。

②鎵失去電子的逐級(jí)電離能（單位：kJ/mol）的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，-1由此可推知鎵的主要化合價(jià)為_____和+3，砷的第一電離能比鎵_____填“大”或“小”）。

③第四周期元素中，與基態(tài)As原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素符號(hào)為____。

④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的雜化方式為 ______，AsH3分子的空間構(gòu)型為______。

⑤相同壓強(qiáng)下，AsH3的沸點(diǎn)_______NH3（填“大于”或“小于”），原因?yàn)?/span>________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：

Si(s)＋4HCl(g)=SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol

SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是 ___。

(2)鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請(qǐng)寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式____。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作_______(填“氧化”或“還原”)劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為____，該反應(yīng)是____反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。

②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的最佳措施是____。

(4)比較a、b處反應(yīng)速率的大�。�Va ___Vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反應(yīng)速率V正=K1x2SiHCl3，V逆=K2xSiH2Cl2xSiCl4，K1，K2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)K1/K2 ＝____（保留3位小數(shù)）。

(5)硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是 ___，其原因是____。已知：H2SiO3 :Ka1=2.0×10-10、Ka2=2.0×10-12、H2CO3 ：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式�？捎秒x子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)防處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值______

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____。在實(shí)驗(yàn)室中，FeCl2可用鐵粉和____反應(yīng)制備，FeCl3可用鐵粉和_______反應(yīng)制備

(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____________

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮是重要的非金屬元素，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)已知植物光合作用發(fā)生的反應(yīng)如下：6CO2(g)＋6H2O(l) C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJmol－1該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，若改變下列條件，CO2轉(zhuǎn)化率增大的是__________。

a．增大CO2的濃度 b．取走一半C6H12O6

c．加入催化劑 d．適當(dāng)升高溫度

(2)N2O5的分解反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)，由實(shí)驗(yàn)測(cè)得在67℃時(shí)N2O5的濃度隨時(shí)間的變化如下：

時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5) /(molL﹣1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

計(jì)算在0～2min時(shí)段，化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2) ＝________molL-1min-1。

(3)若將NO2與O2通入甲中設(shè)計(jì)成如圖所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極處通入的氣體為_________（填化學(xué)式）；A電極的電極反應(yīng)式為_______________________，一段時(shí)間后，若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 _____________。