Question

將過量的CO₂分別通入 ①CaCl₂溶液  ②Ca（OH）₂溶液  ③NaAlO₂溶液 ④飽和Na₂CO₃溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是（　�。�

• A、①③
• B、③④
• C、①④
• D、②④

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：①碳酸比鹽酸弱，CO₂與CaCl₂溶液不會(huì)反應(yīng)；
②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO₂與Ca（OH）₂ 反應(yīng)：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂；
③NaAlO₂溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉；
④過量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉�。�

解答： 解：①碳酸比鹽酸弱，CO₂與CaCl₂溶液不會(huì)反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，故①錯(cuò)誤；
②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO₂與Ca（OH）₂ 反應(yīng)：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂，無(wú)沉淀生成，故②錯(cuò)誤；
③NaAlO₂溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H₂O+NaAlO₂+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故③正確；
④過量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO₃晶體析出，故④正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．