體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后，測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1．082（空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）．則容器中HCl氣體的體積為

A．0．25L

B．0．5L

C．0．75L

D．1L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．由于碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此和是兩種不同的化合物，互為順反異構(gòu)體，則二溴丙烯的同分異構(gòu)體（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省南陽市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）。

III．Sn（OH）2的性質(zhì)與Al（OH）3性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題：

（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，這樣操作的原因是。

（2）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是。

（3）將反應(yīng)I濾液中的溶質(zhì)提取出來的操作是，濾液I溶質(zhì)的成分是。

（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

（5）稱取SnSO4·xH2O晶體50．2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結(jié)晶水全部失去，冷卻稱量固體質(zhì)量為43g，則該晶體的化學(xué)式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省南陽市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指

A．氨水

B．硝酸

C．醋

D．鹵水

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高一上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為

A．5∶2

B．7∶1

C．3∶8

D．8∶7

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高一上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A．產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．膠體微粒不能穿透半透膜

D．分散質(zhì)顆粒大小在1～100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高一上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸（氨氣或氯化氫均極易溶于水）

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

在25℃時(shí)，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小比較正確的是

A．相等

B．前者比后者大3倍

C．后者是前者的1011倍

D．后者是前者的108倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用．現(xiàn)有25℃時(shí)，pH=2的醋酸．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在醋酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使醋酸的電離度α（CH3COOH）增大的是ad，可使醋酸的電離平衡常數(shù)Ka（CH3COOH）增大的是a．
a．升高溫度b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸
c．加入少量CH3COONa固體d．加水稀釋
（3）向20mL 0.2mol•L-1的醋酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
①A點(diǎn)時(shí)c（Na+）=c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．
②B點(diǎn)時(shí)所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH=6，則此溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=（10-6-10-8）mol/L（填寫準(zhǔn)確數(shù)據(jù)）．
④在此溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka（HF）為5.3×10-4（保留兩位有效數(shù)字）．

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