6．下列說法正確的是（　�。�
A．催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素
B．當(dāng)反應(yīng)體系容積不變時(shí)，減小反應(yīng)物的量肯定能降低反應(yīng)速率
C．可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率為0
D．化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量來表示

分析 A、影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)；
B、如果反應(yīng)物是固體物質(zhì)，量變但濃度不變；
C、平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡；
D、化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示．

解答 解：A、影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，而催化劑是外界因素，故A錯(cuò)誤；
B、如果反應(yīng)物是固體物質(zhì)，量變但濃度不變，所以當(dāng)反應(yīng)體系容積不變時(shí)，減小反應(yīng)物的量不一定能降低反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C、平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，所以達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率不為0，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示，即可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量來表示，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素等有關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查影響因素，明確化學(xué)反應(yīng)速率概念、影響因素等即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均為5，其中由水電離出的c（H+）分別為x mol•L-1和y mol•L-1，則x與y的比值正確的是（　�。�
A．1B．10C．104D．10-4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．寫出②反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；④反應(yīng)離子方程式AlO2-+CO2（過量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)．寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．④反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，且溶液均顯堿性．④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．⑤反應(yīng)用到B，反應(yīng)條件為高溫，則⑤的化學(xué)方程式為SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．往CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化．根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面說法中正確的是（　�。�
A．不溶物一定是銅B．不溶物一定是鐵
C．不溶物中一定含銅，但不一定含鐵D．濾液中可能含有CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2均為正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1  ①； H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2②有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ql＞Q2
B．反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量
C．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量
D．反應(yīng)①生成2 molHCl（l）時(shí)放出Q1熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．V L Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+m g，則該溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{56V}$ mol•L-1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{112V}$ mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度壓強(qiáng)下，O2與CH4的混合物密度是氫氣的10倍，則 O2與CH4的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知 Na2SO4和 NaCl 混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度是 Na+的物質(zhì)的量濃度的 $\frac{3}{5}$ 倍，下列敘 述中正確的是（　�。�
A．Na2SO4和 NaCl 的物質(zhì)的量之比為 1：3
B．溶液中一定有 1molNa2SO4 和 3molNaCl
C．所帶電荷數(shù) SO42-是 Na+的 $\frac{3}{5}$ 倍
D．SO42-與 Cl-的物質(zhì)的量之和等于 Na+的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．實(shí)驗(yàn)室欲用 NaOH 固體配制 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 240mL：

（1）配制溶液時(shí)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）某同學(xué)欲稱量 NaOH 的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯 的實(shí)際質(zhì)量為27.4gg；要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出 NaOH 的質(zhì)量10.0g．
（3）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配濃度偏高的是④．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒                     
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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