（1）為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在．已知在溶液中KIO3可和KI發(fā)生反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O
用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

反應(yīng)中
 
作還原劑，被還原的元素為
 
，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為
 
．
根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，證明在食鹽中存在IO3-，可供選用的物質(zhì)有：
①自來水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．進(jìn)行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是
 

A．①③
B．③⑥
C．②④⑥
D．①②④⑤⑦
（2）如圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實驗室模擬流程．試回答下列問題：

實驗操作中所用玻璃儀器有：酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等．若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有
 
，該儀器的作用為
 
．
溶液A中通氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 
．操作2是
 
（填實驗操作名稱），用到的儀器有
 
．
在棄液中滴入淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，說明在棄液中含有
 
．在該溶液中通入二氧化硫，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去．已知二氧化硫被氧化成SO42-，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點：海水資源及其綜合利用,氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物
分析：（1）KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價變化確定電子轉(zhuǎn)移情況；證明在食鹽中存在IO3-，可以將碘酸根離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，根據(jù)碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色來檢驗；
（2）由流程可知，將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢�，操�?為分離固體和液體，即為過濾操作；溶液A中含碘離子，加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，操作2為萃取，溶液B為含碘的有機(jī)溶液，則操作3為蒸餾得到碘單質(zhì)，以此來解答．
解答： 解：（1）氧化還原反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，KI為還原劑，+5價的I元素被還原，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物均為碘，由原子守恒及反應(yīng)可知，物質(zhì)的量之比為1：5，食鹽中加碘加的是碘酸鉀，可以將碘酸根離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，需要一種還原劑（碘化鉀）來實現(xiàn)，再根據(jù)碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色來檢驗，在酸性環(huán)境下，碘酸根離子和碘離子之間反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以選擇的試劑有：③碘化鉀淀粉試紙、⑥食醋，即選B符合，
故答案為：；KI；+5價的I元素；1：5；B；
（2）由流程可知，將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢瑁僮?為分離固體和液體，即為過濾操作；溶液A中含碘離子，加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，操作2為萃取，溶液B為含碘的有機(jī)溶液，則操作3為蒸餾得到碘單質(zhì)，
過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，還缺少的玻璃儀器有玻璃杯，其作用為引流；
溶液A中通氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-；操作2為萃取，用到的儀器有分液漏斗、燒杯；
在棄液中滴入淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，說明在棄液中含有碘，該溶液中通入二氧化硫，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，發(fā)生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，
故答案為：玻璃杯；引流；Cl2+2I-=I2+2Cl-；萃取；分液漏斗、燒杯；碘；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
點評：本題考查海水資源的利用及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化、混合物分離提純方法等為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、八月份全國各地持續(xù)出現(xiàn)高溫，極端天氣現(xiàn)象增多，與人類向大氣排放過多的二氧化碳有關(guān)
B、O3有氧化性，因而也有漂白性，可令所有的有色物質(zhì)褪色
C、據(jù)研究報道，目前全球每年死于大氣污染的人數(shù)超過200萬人，大氣污染源主要是各種機(jī)動車輛排放的尾氣、工業(yè)活動中產(chǎn)生的廢氣排放及人類生活所產(chǎn)生的生態(tài)災(zāi)難等
D、綠色化學(xué)的核心就是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的各種污染以保護(hù)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”，可經(jīng)常用類推的思維方法去學(xué)習(xí)，結(jié)合你的所學(xué)下列幾種類推結(jié)論中合理的是（　�。�
A、二氧化硫使品紅褪色是因為其漂白性，二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色也是因為其漂白性
B、CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
C、Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，與硫單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生Fe2S3
D、H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
完成下列計算：
（1）將11.802g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16.240g磁性氧化鐵．
①鋼樣中含鐵
 
g．
②生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
mL．
（2）向10mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001mol）中加入16.8g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應(yīng)后過濾．洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL．取25mL稀釋液，用0.100mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50mL．計算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度．
（3）鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO（OH）]．將一塊帶銹鐵片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584L，最終剩余2.020g鐵．求：
①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量．
②原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
 C+
 
 KMnO4+
 
 H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)
T/℃n/mol		活性炭NOEF
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）
 
．
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無法比較
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混和氣為正極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e-=4CO2則正極反應(yīng)式：
 
，電池總反應(yīng)式：
 
．
（6）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（7）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
 
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的方程式或離子方程式．
（1）寫出實驗室制備氯氣的離子方程式
 
．
（2）向水玻璃中通入足量CO2的離子方程式
 
．
（3）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段時間，發(fā)現(xiàn)溶液中的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成了紅褐色．寫出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）FeCl2能否通過化合反應(yīng)來制取，若不能，寫出不能制備的理由；若能，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）實驗室中保存NaOH溶液的試劑瓶不宜采用磨口玻璃塞，是因為（用化學(xué)方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)均為14．已知甲為原子；乙、丙、丁為雙原子分子或離子．
（1）甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）乙是雙原子分子，在高溫時是一種還原劑，14g乙燃燒放出的熱量是141.5kJ．寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）丙為雙原子二價陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，請寫出該可燃性氣體與氫氣1：1加成后的產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式
 
．
（4）由丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，組成丁的元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物X有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略）．
①已知W為常見金屬單質(zhì)，W在周期表中的位置
 
．寫出X的稀溶液與Z反應(yīng)的離子方程式
 
．
②X的濃溶液與W在加熱條件下反應(yīng)生成氣體Q，已知Q受熱發(fā)生可逆的分解反應(yīng)，1mol Q分解時，有2mol電子轉(zhuǎn)移．Q發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．將Q裝入密閉容器中，加熱到T℃，達(dá)平衡時，測得密閉容器中氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)開始時的1.25倍．Q的分解率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

淀粉類食品用油炸方法烹調(diào)時產(chǎn)生的丙烯酰胺（）具有中等毒性．A-K幾種有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分條件和產(chǎn)物略去）．已知：A為氣態(tài)烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5g/L，且核磁共振氫譜有4個吸收峰；G比丙烯酰胺多一個CH2原子團(tuán)．

請按要求回答下列問題：
（I）A的名稱：
 
；反應(yīng)①的反應(yīng)類型：
 
；B的結(jié)構(gòu)式：
 
；K所含官能團(tuán)名稱：
 
；反應(yīng)②所需試劑及反應(yīng)條件：
 
．
（2）檢驗B在NaOH乙醇溶液加熱條件下發(fā)生了消去反應(yīng)的實驗方法：將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過盛有
 
的洗氣瓶，可觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（3）寫出下列化學(xué)方程式：反應(yīng)④：
 
．反應(yīng)⑧：
 
．
（4）下列關(guān)于丙烯酰胺的說法，正確的是
 
（填編號）．
①它屬于烴類；②它能與鹽酸反應(yīng)；③人們應(yīng)改善膳食習(xí)慣，少食油炸食品
（5）與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體（含F(xiàn)）有多種，請寫出其中反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素．

（1）寫出上表中元素⑤的軌道表示式
 
，元素⑨原子的核外電子排布式
 
．
（2）元素第一電離能的大小比較：④
 
⑤（填寫“＞”“=”或“＜”，下同）；元素電負(fù)性的大小比較：④
 
⑤（填寫“＞”“=”或“＜”）；請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體的一種微粒的化學(xué)式
 
．
（3）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是
 
．
（4）上述③與④元素組成的（CN）2化合物中σ鍵與π鍵之比
 
．
（5）⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料，它的熔點比CaO高，其原因是
 
．
（6）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則該氧化物的化學(xué)式
 
．

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同步練習(xí)冊答案