下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( �。�
A、金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
B、石灰水跟鹽酸反應(yīng)H++2OH-═H2O
C、碳酸鋇溶于稀鹽酸 BaCO3+2H+═Ba2++H2CO3
D、氨氣與氯化氫氣體混和NH3+H+═NH4+
考點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題:離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析:A.反應(yīng)生成NaOH和氫氣,遵循電子、電荷守恒、原子守恒;
B.反應(yīng)生成氯化鈣和水,電荷不守恒;
C.反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳;
D.反應(yīng)生成氯化銨.
解答: 解:A.金屬鈉跟水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故A正確;
B.石灰水跟鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-═H2O,故B錯(cuò)誤;
C.碳酸鋇溶于稀鹽酸的離子反應(yīng)為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O,故C錯(cuò)誤;
D.氨氣與氯化氫氣體混和的離子反應(yīng)為NH3+H+═NH4+,故D正確;
故選AD.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式
(1)乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色,該反應(yīng)方程式為
 

(2)苯與液溴在催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)寫(xiě)出苯與氫氣反應(yīng)反應(yīng)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( �。�
A、P4是非極性分子,磷原子處在正方形4個(gè)角上
B、H2O是極性分子,氧原子不處在2個(gè)氫原子所連成的直線(xiàn)的中央
C、CCl4是非極性分子,碳原子處在4個(gè)氯原子所組成的正方形的中心
D、CO2是極性分子,碳原子處在2個(gè)氧原子所連成的直線(xiàn)的中央
E、CO2是極性分子,碳原子處在2個(gè)氧原子所連成的直線(xiàn)的中央

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示裝置的氣密性檢查中,漏氣的是( �。�
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( �。�
A、25℃、101.3kPa時(shí),11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
B、14g N2中含有的原子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知乙烯醇(CH2=CH-OH)不穩(wěn)定,會(huì)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為乙醛,據(jù)此推測(cè)乙二醇(HOCH2CH2OH)在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng)所得產(chǎn)物可能有( �。�
①CH3CH2OH  ②   ③CH3CHO  ④  ⑤⑥CH2=CH2
A、②③④⑤
B、①②③④⑤⑥
C、②③④⑤⑥
D、①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

室溫下,在pH=2的強(qiáng)酸溶液中,由水電離出的c(H+)為(  )
A、1.0×10-7mol?L-1
B、1.0×10-6mol?L-1
C、1.0×10-2mol?L-1
D、1.0×10-12mol?L-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數(shù),下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是( �。�
A、0.8 molO2
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L HCl
C、3.6g H2O
D、NA個(gè)NH3 分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有四種物質(zhì):①乙醇②溴的四氯化碳溶液③氫氧化鈉溶液④高錳酸鉀溶液其中能與CH2=CH-CH2-COOH發(fā)生反應(yīng)的是(  )
A、只有①②④B、只有②③
C、①③④D、①②③④

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