1．2007年10月，一臺灣女孩因食用河蝦后服用大劑量的維生素C而中毒．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有+5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷．下列說法正確的是（　�。�
A．在該反應中維生素C作催化劑
B．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用
C．砒霜是砷的氧化物，由上述可推知砒霜中含有的砷是+3價
D．上述反應中維生素C作氧化劑

分析 根據(jù)河蝦中含有+5價砷與維生素C反應生成有毒的+3價砷，則河蝦中的含砷物質(zhì)為氧化劑，維生素C為還原劑；含有3價砷的物質(zhì)有毒，五價砷的物質(zhì)無毒，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、由信息可知，反應中砷元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C在反應中作還原劑，故A錯誤；
B、河蝦中含有五價砷，無毒，則能夠食用，故B錯誤；
C、由信息可知，含有3價砷的物質(zhì)有毒，砒霜是砷的氧化物，且有毒，則砒霜中含有的砷可能是+3價砷，故C正確；
D、反應中砷元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C在反應中作還原劑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以生活中的信息來考查氧化還原反應，明確信息中砷元素的化合價變化是解答本題的關鍵，信息的獲取和應用是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol/L鹽酸和1L0.1mol/L硫酸分別與1L2mol/LNaOH溶液反應的反應速率相同
B．化學反應速率為0.8mol/（L•s），其含義是時間為1s時，某物質(zhì)的濃度是0.8mol/L
C．等體積的0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L硝酸與形狀和大小相同的大理石反應的速率相同
D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，它們的原子最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，X具有還原性也有氧化性，Y和Z原子的L層均達到了8電子結(jié)構，Z-和W+具有相同的電子層結(jié)構．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素X和Y、Z、W都能形成共價化合物
B．離子半徑從大到小的順序為：W+＞Y2-＞Z-
C．X、Y的最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4
D．Z的單質(zhì)和Y的低價氧化物都能漂白干燥織物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列操作達不到預期目的有（　�。﹤�
①用乙醇與3mol/L的H2SO4混合共熱制乙烯 
②將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔
③將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯 
④分餾石油時將溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處，實驗室制乙烯則是伸入到混合液中 
⑤制硝基苯時，應先加濃硝酸，再加濃硫酸，待液體冷卻后再加苯 
⑥用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．氯化鈉可用于制備純堿
B．食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化劑的作用
C．大力發(fā)展新能源汽車能減少酸雨危害
D．石油裂化、煤的干餾、玉米制乙醇、蛋白質(zhì)變性都屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．-C3H7和-C2H5O同時取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機物中能與金屬鈉反應的有（　�。�
A．4種B．8種C．12種D．24種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用括號內(nèi)的試劑除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（少量的），正確的是（　�。�
A．溴苯中的溴（KOH溶液）B．苯中的甲苯（溴水）
C．苯中的苯酚（溴水）D．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-═BsSO4↓+H2O
B．小蘇打與稀鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的氯化鎂：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某煙道氣的主要成分是CO2，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等雜質(zhì)．其中的硫元素可在高溫下通過CH4的作用回收，主要反應如下：2SO2（g）+CH4（g）?CO2（g）+2H2O（g）+S2（g）+Q（Q＞0）
（1）以mol/（L•min）為單位，SO2的反應速率是S2生成速率的2倍．
（2）恒容條件下，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是b（選填編號）
a．混合氣體中水蒸氣含量不再變化                           b．混合氣體密度不發(fā)生變化
c．容器內(nèi)壓強不再變化                                               d．混合物平均相對分子質(zhì)量不再變化
達到平衡后升高體系溫度，則平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（3）請在下式中標出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2SO2（g）+CH4（g）?…
該反應的氧化產(chǎn)物是CO2．SO2的主要性質(zhì)除氧化性、漂白性外還有還原性和
酸性氧化物性．
（4）該反應混合物中有兩種極性分子，分別是SO2和H2O；固態(tài)硫的分子式可能是S8，它與S2互為同素異形體．
（5）煙道氣中的NO2也能與CH4反應并生成無害氣體，完全轉(zhuǎn)化3.0molNO2氣體時，需要甲烷的物質(zhì)的量為1.5mol．

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