酯類(lèi)物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中．某實(shí)驗(yàn)小組先從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學(xué)式為C6H13OH的物質(zhì)．對(duì)于此過(guò)程，以下分析中不正確的是（　�。�

　

A．

C6H13OH分子含有羥基

　

B．

C6H13OH可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

　

C．

實(shí)驗(yàn)小組分離出的酯可表示為CH3COOC6H13

　

D．

不需要催化劑，這種酯在水中加熱即可大量水解

　


考點(diǎn)：

聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)．

專(zhuān)題：

有機(jī)反應(yīng)．

分析：

酯能在酸性條件下與水反應(yīng)水解生成相應(yīng)的酸和醇．與酸脫羥基醇脫氫的酯化反應(yīng)正好相反．

解答：

解：A．C6H13OH是醇，分子含有羥基，故A正確；

B．鈉可以置換醇中羥基上的氫，故C6H13OH可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故B正確；

C．根據(jù)酯能在酸性條件下與水反應(yīng)水解生成相應(yīng)的酸和醇，可知用乙醇與C6H13OH脫去一份子的水即可得到酯CH3COOC6H13，故C正確；

D．酯水解時(shí)需要酸或堿作催化劑，故D錯(cuò)誤．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題主要考查了酯的水解和醇的性質(zhì)，需要注意的是酯化反應(yīng)是酸脫羥基醇脫氫．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于苯酚的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）

　

A．

其水溶液顯弱酸性，俗稱(chēng)石炭酸

　

B．

苯酚溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗

　

C．

其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過(guò)65℃可以與水以任意比互溶

　

D．

在碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   ②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ③Br2+2FeBr2=2FeBr3根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是（　�。�

　 A． 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋築r﹣＞Fe2+＞Cl﹣

　 B． 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+

　 C． 反應(yīng)①中，當(dāng)生成1mol Cl2時(shí)，被氧化的HCl為3.2mol

　 D． 溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2Cl﹣=2Fe2++Cl2↑

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�

　

A．

CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體

　

B．

使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

　

C．

節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求

　

D．

合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在無(wú)色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�

　

A．

Ba2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

B．

OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+

　

C．

Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣

D．

Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式C8H8O2．A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖．關(guān)于A的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

　

A．

1molA在堿性條件下水解消耗2molNaOH

　

B．

A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

　

C．

符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種

　

D．

與A屬于同類(lèi)化合物的同分異構(gòu)體只有2種

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為　　；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請(qǐng)選擇下列中合適的裝置　　．

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10﹣5mol•L﹣1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶．

已知：Ksp≈10﹣22，Ksp≈10﹣16，Ksp≈10﹣38

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

如開(kāi)始加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL，溶液中含有鐵元素0.005mol．

①方案1中的B儀器名稱(chēng)是　　．

②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為　　．

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是　　．

A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3

④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因　　．

第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L﹣1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑤反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃～60℃不宜過(guò)高的原因是　　，

⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO4•5H2O的產(chǎn)率為　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)可能會(huì)生成Na2O2的是（　�。�

　 A． 金屬鈉高溫還原CO2，制人工金剛石膜或粉

　 B． 汽車(chē)氣囊中用氧化鐵除去NaN3受撞擊時(shí)分解生成的鈉

　 C． 隔絕空氣條件下加熱金屬鈉與NaNO2反應(yīng)制取Na2O

　 D． 將4.6 g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來(lái)，并放在石棉網(wǎng)上加熱

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

在離子化合物中不可能存在非極性鍵

　

B．

氣體單質(zhì)分子中一定存在非極性鍵

　

C．

在共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵

　

D．

由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

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