Question

13．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）過氧化鈉與水反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃
（3）碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（4）鎂在二氧化碳中燃燒2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO
（5）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（6）實驗室制取氫氧化鋁Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O═2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣；
（2）碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉；
（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（4）鎂和二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鎂和碳；
（5）氫氧化亞鐵、氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵；
（6）由于氫氧化鋁能溶于過量的強堿，所以實驗室用可溶性的鋁鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁．

解答 解：（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，該反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，
故答案為：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；
（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（4）鎂條在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色粉末碳；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO；
（5）氫氧化亞鐵、氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（6）由于氫氧化鋁能溶于過量的強堿，所以實驗室用可溶性的鋁鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁，則硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)可以制得氫氧化鋁，方程式為：Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O═2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，
故答案為：Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O═2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，側(cè)重元素化合物知識的考查，把握反應(yīng)物、生成物及化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意掌握化學(xué)方程式的書寫方法．