下列說法不正確的是
A．元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。
B．元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小。
C．含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。
D．原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力。
A
氣態(tài)中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。一般情況下，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，因此選項(xiàng)A不正確。其余都是正確的，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是
A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某基態(tài)原子核外共有6個(gè)電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是
A．　B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A．X、Y、Z的原子半徑大小：X>Y>Z
B．Y、Z的氣態(tài)氫化物中，前者更穩(wěn)定
C．Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者更強(qiáng)
D．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O。請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，則該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
（2）若A為黑色固體，C是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為__________________。
（3）若A為第二周期的單質(zhì)，B為第二周期某元素最高價(jià)氧化物的水化物，C、D均為氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
（4）若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則A是______或_______，B為_____________(填化學(xué)式，下同)。
（5）若C、D均是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則A與B的組合為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)有X、Y、Z三種元素，X是有機(jī)化合物中必含有的元素，Y是地殼里含量最高的元素，Z是質(zhì)量最輕的元素，X與Y能結(jié)合成兩種化合物A和B，A可以燃燒，B不可燃燒也不能支持燃燒，X與Z結(jié)合的化合物C是最簡單的烴。由X、Y與Z三種元素組成的化合物D常用作實(shí)驗(yàn)室加熱的燃料。
（1）試判斷X、Y、Z各是什么元素（填名稱）。X­­­       、Y        、Z        。
（2）試判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)（填化學(xué)式）。
A           、B           、C            、D           。
（3）寫出化合物A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。
（4）已知常溫下8g C在O2中完全燃燒放出444.8kJ的熱量，試寫出化合物C完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                                                           。
（5）欲用化合物D與Na反應(yīng)制取并收集1g H2，需要D的質(zhì)量         g；并寫出化合物D與反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中一定能說明A的金屬性比B強(qiáng)的是(　　)
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．參與反應(yīng)時(shí)1 mol A失去的電子比1 mol B失去的電子多
D．常溫時(shí)，A能從鹽酸中置換出氫氣，而B不能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素核內(nèi)無中子。
（1）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物的電子式________，指出其中含有的化學(xué)鍵的類型_______、_______。
（2）寫出乙與丙按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
（3）用甲元素的單質(zhì)與乙元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特質(zhì)的防止透過的隔膜，在A極通入甲的單質(zhì)，B極通入乙的單質(zhì)，則A極是該電池的_______極，B極的電極反應(yīng)式是 ___________     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）有X、Y、Z三種單質(zhì)和甲、乙、丙三種常見的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關(guān)系：

（1）X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì)，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；Y元素有兩種常見單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量之比為3 ：2；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則：
①寫出化合物甲的電子式___________________；
②寫出Z與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________；
（2）X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。則：
①寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________；
②在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現(xiàn)象___________________________________
___________________________________                                       ；
（3）.X、Z是常見金屬，Z與甲的反應(yīng)只有在高溫下才能進(jìn)行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)。則：
①寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________                ；
②將等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，得到氣體的質(zhì)量之比是____________________________。

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