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6．只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是①③④
①AlCl3溶液和NaOH溶液
②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
③Na2CO3溶液和鹽酸   
④AgNO3溶液和氨水．

分析 只用試管和膠頭滴管，不用任何化學試劑就可以鑒別的物質可以采用相互滴加的方法檢驗，滴加順序不同，現象不同的可以鑒別，以此來解答．

解答 解：①將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，先沒有明顯現象，后生成白色沉淀，將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，二者現象不同，可鑒別，故①正確；
②無論是Ca（HCO3）2溶液滴入NaOH溶液中，還是NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，都產生白色沉淀，二者現象相同，不能鑒別，故②錯誤；
③Na2CO3溶液滴入鹽酸中，立即產生氣體，若將鹽酸滴入Na2CO3溶液中，開始沒有氣體生成，后有氣體生成，二者顯現不同，可鑒別，故③正確；
④將AgNO3溶液滴入氨水中沒有明顯現象，將氨水滴入AgNO3溶液中，先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，二者顯現不同，可鑒別，故④正確；
故答案為：①③④．

點評 本題考查物質的鑒別，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意與量有關的離子反應及絡合反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．YBa2Cu8Ox（Y為釔元素）是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于${\;}_{39}^{89}$Y的說法正確的是（　　）
A．釔在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B．屬于非金屬元素
C．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y是兩種不同的核素
D．中子數為39

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將1.92g銅粉與一定濃度的硝酸反應，隨著反應的進行，氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全作用時收集到氣體0.05mol．則所消耗的硝酸的物質的量是（　�。�
A．0.12 molB．0.11 molC．0.09 molD．0.08 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答有關問題
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）寫出相應的元素符號：②N  ④F ⑤Na  ⑧S
（2）表中最不活潑元素，其原子結構示意圖為
（3）表中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的物質是NaOH，酸性最強的物質是HClO4．
（4）④、⑤、⑥元素的離子半徑由大到小的順序是F-＞Na+＞Al3+，④、⑧、⑨簡單陰離子的還原性由大到小的順序是S2-＞Cl-＞F-．
（5）由表中元素形成的物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以圖反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知氧化銅在高溫下可分解為氧化亞銅，取3.76g硝酸銅強熱一段時間后得到1.52g固體和NO2、O2的混合氣體．將該混合氣體用水充分吸收，對殘留固體及用水吸收后剩余氣體的成分的判斷正確的是（　�。�
選項ABCD
剩余固體Cu（NO3）2、CuO  Cu2O、CuOCu2O、CuO  Cu（NO3）2、Cu2O
剩余氣體無氣體剩余氧氣2.5×10-3molNO 2.5×10-3mol氧氣2.5×10-3mol
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中X、Y、Z三種元素的質子數之和為21．
W       
   XYZ  
W與Z可形成原子個數比為1：1的化合物，其電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為驗證木炭可被濃硫酸氧化成二氧化碳，選用下圖中的儀器（含所盛物質）組裝成套實驗裝置，回答下列問題．（KMnO4能吸收SO2）

（1）在實驗進行中，按氣流方向從左到右的順序，導管口的三處連接應該是①接⑥，⑤接④，③接②．
（2）試管B，C中各有什么現象，才能表示已檢驗出二氧化碳？B中澄清石灰水變渾濁，C中品紅溶液不褪色；．
（3）試管D中能否用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液？不能說明理由：若用碳酸氫鈉飽和溶液，碳酸氫鈉會與二氧化硫發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，則無法確定木炭是否被氧化成二氧化碳
（4）試管E的作用是防止倒吸
（5）寫出A中反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．我國煤炭資源比石油和天然氣資源豐富，煤的綜合利用主要是指煤的氣化和液化．回答下列問題：
（1）煤的主要成分為碳氫化合物，若用CH代表煤的“分子式”，寫出煤與水蒸氣生成水煤氣的化學方程式：2CH+2H2O（g）$\stackrel{高溫}{→}$2CO+3H2．
（2）已知：
煤炭在氧氣氛圍中氣化  2CH（s）+O2（g）=2CO（g）+H2（g）△H1
氣化后的氣體合成甲醇  CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H2
甲醇制備丙烯的反應    3CH3OH（g）=C3H6（g）+3H2O（g）△H3
則煤在氧氣氛圍中反應直接生成丙烯、水蒸氣和CO的熱化學方程式為12CH（s）+6O2（g）═C3H6（g）+3H2O（g）+9CO（g）△H=6△H1+3△H2+△H3．
（3）科研小組利用某恒容密閉容器進行CO和H2合成甲醇的探究．若容器容積為VL，加入CO和H2的物質的量之比為1：2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
如圖為反應達到平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系：
①上述CO和H2合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，圖象中壓強（ pl，p2，p3）的大小順序為P1＜P2＜P3．
②溫度為100℃時，加入n mol CO與2n mo1H2，達到平衡時壓強為pl，則該反應的平衡常數K=$\frac{{V}^{2}}{{n}^{2}}$（用含n、V的式子表示）；在溫度不變的條件下，向該容器中再加人n mol CO與2n mo1H2，再次達到平衡時，CO的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③如果要提高CO的轉化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有加入氫氣、分離出產物甲醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．PH＞7的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、SO42-
B．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SCN-、HCO3-
C．在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．在由水電離產生c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2O32-、Fe3+、NO3-

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