Question

300mLAl ₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa（OH）₂溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量的濃度為（混合體積看成兩液體體積之和）

1. A.
   0.4mol/L
2. B.
   0.3mol/L
3. C.
   0.2mol/L
4. D.
   0.1mol/L

Answer 1

D
分析：溶液中Al³⁺為1.62g，物質(zhì)的量為=0.06mol，所以溶液中n（SO₄^2-）=0.09mol，加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.3=0.03mol，由混合溶液SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，據(jù)此進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸根的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算剩余硫酸根的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算．
解答：溶液中Al³⁺為1.62g，物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（SO₄^2-）=n（Al³⁺）=×0.06mol=0.09mol，
加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.3=0.03mol，
混合溶液SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，
0.03mol 0.03mol
所以硫酸根剩余，剩余硫酸根的物質(zhì)的量為0.09mol-0.03mol=0.06mol．
所以反應(yīng)后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量的濃度為=0.1mol/L，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)、物質(zhì)的量濃度計(jì)算等，難度不大，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)為干擾反應(yīng)，與此反應(yīng)無(wú)關(guān)，清楚反應(yīng)過(guò)程是關(guān)鍵．