【題目】法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”．它與天體中的中子星構(gòu)成類似．有關(guān)：“四中子”微粒的說法正確的（ ）
A.該微粒的質(zhì)量數(shù)為2
B.該微粒不顯電性
C.它與普通中子互稱為同位素
D.在元素周期表中與氫元素占同一位置

【答案】B
【解析】解：A．1個質(zhì)子的質(zhì)量=1個中子的質(zhì)量，微粒的質(zhì)量數(shù)為4，故A錯誤；
B．不顯電性，因為只有中子，中子不帶電，故B正確；
C．該微粒不是原子，同位素必須是原子，故C錯誤；
D．H元素的質(zhì)子數(shù)是1，該元素是0，屬于不同的元素，與H不在同一位置，故D錯誤，
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地溫泉中富含硫、銅、鋅等，可以治療皮膚病。這里的“硫、銅、鋅”指的是（　 　）

A.分子B.原子C.元素D.單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應(yīng)進(jìn)行到45s時，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）．圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程．

（1）前20秒內(nèi)O2的平均生成速率：mol/（Ls）
（2）在某溫度下達(dá)到平衡后，不改變其他條件，向該容器中再加入少量的NO2 ， 平衡移動的方向是 ， NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“=”），NO的體積百分含量 （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：

(1)乙烯中官能團的結(jié)構(gòu)簡式是___，乙醇中含氧官能團的名稱是____。

(2)請寫出上述幾種路線中涉及到的有機化學(xué)反應(yīng)基本類型，反應(yīng)①：____，反應(yīng)②：____。

(3)請寫出④、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：

④__________________________；

⑤____________________________。

(4)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用下列裝置來制備。完成下列填空：

①實驗時，加入藥品的順序是____，該反應(yīng)進(jìn)行的比較緩慢，為了提高反應(yīng)速率，一般要加入濃硫酸做催化劑，并____。

②反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，____、靜置，然后分液。

③若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有____（答一條即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:

Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；

2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）

請回答下列問題:

（1）儀器1的名稱是______________________________________。

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是____________(填序號)；目的是_________________________。

A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入

B.先加三氯化鉻溶液，一段時間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時間后再加三氯化鉻溶液

（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門_____(填“A”或“B"，下同)，打開閥門____。

（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另一個作用是_____________________________________________。

（5）已知其他反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的_______，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為_______才能是鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3】

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，相關(guān)信息及實驗步驟如下。

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm-3

乙醇

-117.3

78.5

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%)

—

338.0

1.84

實驗步驟：①在試管a中加入濃硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后，用酒精燈對試管a緩慢加熱(小火均勻加熱) ;⑤待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請回答下列問題：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：___________；

(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；

(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項);

A．中和乙酸并吸收部分乙醇 B．中和乙酸和乙醇

C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出 D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(4) 步驟④中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_________________________________________；

(5)指出步驟⑤靜置后，試管b中所觀察到的實驗現(xiàn)象：___________________________________；

(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：

在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作是___________(填選項)。

A．①蒸餾②過濾③分液 B． ①分液②蒸餾③結(jié)晶、過濾

C．①蒸餾②分液③分液 D．①分液②蒸餾③蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進(jìn)行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）

(1)A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）____。

(2)A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。

(3)B裝置中通入的b氣體是____，目的是使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(4)C裝置的作用是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.純堿可以用于去除物品表面的油污

B.碘酸鉀可以用作加碘食鹽的添加劑

C.鎂可用于制造信號彈和煙火

D.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作了第一張元素周期表，成為化學(xué)史上重要的里程碑之一，下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（ ）
A.在元素周期表中，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B.元素周期表有18個族
C.ⅠA族的元素不全都是金屬元素
D.短周期指的是一、二、三、四周期

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