Question

在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬驠e溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同時(shí)析出0.1mol Ag．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）

• A、氧化性：Zn²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺
• B、Cu²⁺的量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變
• C、溶液中Cu²⁺與Fe²⁺物質(zhì)的量之比為2：3
• D、0.05mol Fe可還原0.1mol Fe³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：A、金屬活動(dòng)順序表中，排在后面的金屬離子氧化性越強(qiáng)；金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B、0.1mol鐵粉與0.1mol的Fe（NO₃）₃和0.1mol的AgNO₃恰好完全反應(yīng)；
C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)金屬鐵和三價(jià)鐵之間的反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷．

解答： 解：A、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn²⁺＜Cu²⁺＜Ag⁺，根據(jù)金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu²⁺＜Fe³⁺，故A錯(cuò)誤；
B、0.1mol鐵粉與0.1mol的Fe（NO₃）₃和0.1mol的AgNO₃恰好完全反應(yīng)，所以Cu²⁺的量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變，故B正確；
C、Fe先還原Ag⁺，所以Fe²⁺：Cu²⁺=（0.1+0.1）：0.1=2：1，故C錯(cuò)誤；
D、0.05mol Fe恰好還原0.1mol Fe³⁺，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．