（A類）試回答下列問(wèn)題：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為
80g/mol
80g/mol
；
（2）將1molNa和lmol Mg分別投入到過(guò)量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量大小關(guān)系為ma
=
=
mb；
（3）下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

        


        
鹽酸
        分子式：HCl
        相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
        密度：1.19g?cm-3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
        11.9
        11.9
        mol/L；
        ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00L水（密度：1.00g?cm-3）吸收
        353
        353
        L的HCl可制得上述濃鹽酸．			


			
        

		
        
		
		
	
        
		
        
			
        
				
        
				
        分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算生成C的質(zhì)量，再根據(jù)M=
        m
        n
        計(jì)算其摩爾質(zhì)量；
        （2）鈉溶于鹽酸后，溶液增加的質(zhì)量=鈉的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量，鎂溶于鹽酸后，溶液增加的質(zhì)量=鎂的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量；
        （3）①C=
        103ρw
        M
        ；
        ②先設(shè)氯化氫的體積，根據(jù)氯化氫的體積計(jì)算其質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量發(fā)生公式計(jì)算氯化氫的體積；
        解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒得C的質(zhì)量=24gA+40g-32g=32g，M=
        m
        n
        =
        32g
        0.4mol
        =80g/mol，故答案為：80g/mol；
        （2）1mol鈉和足量鹽酸反應(yīng)生成0.5mol氫氣，1mol鎂和足量鹽酸反應(yīng)生成1mol氫氣，
        氯化鈉溶液中增加的質(zhì)量=23g/mol×1mol-0.5mol×2g/mol=22g，
        氯化鎂溶液中增加的質(zhì)量=24g/mol×1mol-1mol×2g/mol=22g，所以溶液a和b的質(zhì)量大小關(guān)系為ma=mb，
        故答案為：=；
        （3）①C=
        103ρw
        M
        =
        103×1.19×36.5%
        36.5
        mol/L        =11.9mol/L，故答案為：11.9；
        ②設(shè)HCl的體積為VL，標(biāo)況下，氯氣的質(zhì)量=
        V
        22.4
        ×36.5        g，水的質(zhì)量=1000mL×1.00g?cm-3=1000g，
        其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
        V
        22.4
        ×36.5
        1000+
        V
        22.4
        ×36.5
        ×100%        =36.5%，V=353，
        故答案為：353．
        點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，注意物質(zhì)的量濃度公式中，體積為溶液的體積不是溶劑的體積，為易錯(cuò)點(diǎn)．
        				
        
							
        
			
        
			
        
			
			
        
		
        
	
        

		
        

		





			
        
		
		
				
        
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
        
		
				
			

					
        
				相關(guān)習(xí)題
			
        
						
		
        
			
        
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
        

						
        已知鹵代烴跟 NaOH水溶液共熱時(shí)，能發(fā)生消去所應(yīng)，形成醇類或酚類：                           
          
          
            已知，鹵代烴跟NaOH的乙醇溶液共熱時(shí)，能發(fā)生消去反應(yīng)，形成含有碳碳雙鍵的烯烴：
          
          
             |      |
          
            H    X
          
            某有機(jī)物A的分子式為C8H13O2Br，在不同的條件下發(fā)生水解反應(yīng)，分別生成Ｂ1＋Ｃ1和Ｂ2＋C2；C1經(jīng)過(guò)如下圖的變化又能分別轉(zhuǎn)化為Ｂ1和C2；C2能進(jìn)一步氧化生成兩種二元羧酸；B1也可變?yōu)椋?sub>2。有機(jī)物A、B1、C1、B2、C2等的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
          
                         
          
        其中，只有Ｂ1既能使溴水褪色，又能跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出二氧化碳。
          
              試回答下列各問(wèn)：
          
            （1）有機(jī)物Ｂ1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是    有機(jī)物Ｃ1轉(zhuǎn)變?yōu)椋?sub>1說(shuō)明Ｃ1與Ｂ1具有       ，Ｃ1轉(zhuǎn)變?yōu)椋?sub>1的三步連續(xù)的化學(xué)反應(yīng)是        
          
            （2）有機(jī)物 A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是    ，有機(jī)物Ａ轉(zhuǎn)變?yōu)锽2、C2的化學(xué)反應(yīng)方程式是        
          
            （3）反應(yīng)（I）的類型是       ,反應(yīng)（II）的類型是       。 
          
            （4）Ｃ1變?yōu)镃2的化學(xué)方程式是       。C2變?yōu)槎岬幕瘜W(xué)方程式是        
        

			
        

			
        
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