【題目】海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從其中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖所示。下列描述錯(cuò)誤的是（ ）

A.淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B.以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

C.SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br-

D.步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃?/span>

【答案】D

【解析】

A．目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法等，A正確；

B．電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣，其中氯氣和氫氣可以生產(chǎn)鹽酸，電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，分解得到純堿，B正確；

C．二氧化硫和溴單質(zhì)反應(yīng)生成的硫酸和溴化氫都是強(qiáng)酸完全電離，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，C正確；

D．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵庖讚]發(fā)，D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)圖像的敘述正確的是

甲 乙 丙 丁

A.圖甲可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)： 的影響

B.圖乙中，時(shí)刻改變的條件一定是加入了催化劑

C.若圖丙表示反應(yīng)：，則、

D.圖丁表示水中和的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

（1）△H3＝________kJ/mol。

（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。

A．反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變

B．容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

C．水分子中斷裂2NA個(gè)H-O鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H鍵

D．CH3OH和H2O的濃度之比保持不變

（3）反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

濃度/mol·L－1

1.8

1.8

0.4

此時(shí)v正___v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)% ＝___%。

（4）在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝____；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為____。

（5）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性＝×100%

在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是____。

A．210℃ B．230℃ C．催化劑CZT D．催化劑CZ(Zr－1)T

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為n-，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.n-中含有的中子數(shù)為a+b

B.n-中含有的電子數(shù)為a-n

C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n

D.一個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018 年 11月，國(guó)際計(jì)量大會(huì)第 26 次會(huì)議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個(gè)基本單元，單位為 mol-1�；谶@一新定義，阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除了。下列說(shuō)法正確的是

A.10g的1H218O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5×6.02214076×1023

B.100gNaHSO4和20g KHSO3的固體混合物中陽(yáng)離子數(shù)為2×6.02214076×1023

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.02214076×1022

D.12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4×6.02214076×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4（其中C為－4價(jià)）既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。

（1）已知8.0gCH4完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出444.8kJ熱量。若一定量的甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出1334.4kJ的熱量，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣約___L。

（2）以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，通入2.24L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）a氣體時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移的H+數(shù)目為___（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在___℃左右。

②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2，難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其反應(yīng)的離子方程式為___。

③CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2、CO2和H2O，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx，則x值為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：

回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純

（1）原料FeCl3·6H2O中若含FeCl2雜質(zhì)，檢驗(yàn)方法為：取一定量的該樣品配成溶液，加入__________ (填化學(xué)式) 溶液，現(xiàn)象為__________。

（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

①濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的原因?yàn)?/span>___（填序號(hào)）。

a 濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生SO2

b FeCl3·6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念

c 同等條件下，用FeCl3·6H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高

②儀器B的作用為____________。

（3）下列玻璃儀器中，操作2中需使用的有________（填標(biāo)號(hào)）。

（4）將操作3（蒸餾）的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，________（填序號(hào)）。

①棄去前餾分，收集83℃的餾分②加熱③通冷凝水

Ⅱ．環(huán)己烯含量的測(cè)定

在一定條件下，向a g環(huán)己烯樣品中加入b mol Br2。充分反應(yīng)后，向所得溶液中加入足量的KI，再用c mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液v mL（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。 [已知：]

（5）滴定所用指示劑為____________。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（用字母表示）。

（6）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致最終測(cè)定的環(huán)己烯含量偏__________。（填“高”或“低”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某白色粉狀固體X，它是碘的一種較穩(wěn)定氧化物，M＝334 g·mol－1；有關(guān)化學(xué)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化如下：

①X在343K時(shí)，與CO作用生成B和CO2；

②X在573K時(shí)，分解生成A和B；

③X與水作用生成D；

④D＋HCl→B＋Z＋H2O；

⑤Z與氯仿在一定條件下生成滅火劑Y等。

又知A、B、Z是常見(jiàn)單質(zhì)。試分析并回答：

(1)組成B的元素處于第_____________族。

(2)寫出②的化學(xué)方程式：_______________。

(3)寫出Y的分子式：_________

(4)B與KI作用生成的陰離子的符號(hào)是_________

(5)寫出④的離子方程式：____________。

(6)根據(jù)較為完全的反應(yīng)①，再利用某一經(jīng)典反應(yīng)原理(方法)，在工業(yè)上可以測(cè)定廢氣中CO的含量。試簡(jiǎn)述其測(cè)定方法：________。

(7)Z與氯仿反應(yīng)的方程式一般為Z＋氯仿→Y＋氫化物，但也有另一種可能，其化學(xué)方程式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.水在此過(guò)程中作還原劑

B.若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2

C.通過(guò)控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率

D.與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑

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